Question

Определить массу карбоната натрия, необходимого для получения 5,6л углекислого газа, полученного в реакции Na2CO3 +HCl = NaCl + H20 +CO2 (не забудь уравнять,т.е. расставить коэффициенты);​

Answer 1

Ответ:

Ответ: масса Na2Co3=26.5гр

Answer 2

Реакция между натриевым карбонатом (Na2CO3) и соляной кислотой (HCl) можно записать как:

Na2CO3 + 2HCl -> 2NaCl + H2O + CO2

Из уравнения видно, что 1 моль Na2CO3 реагирует с 2 молями HCl и образует 1 моль CO2.

Для того чтобы определить массу Na2CO3, необходимую для получения 5,6 литров CO2, нужно выполнить следующие шаги:

1. Найти количество молей CO2, используя уравнение и объем газа при стандартных условиях (1 моль газа занимает приблизительно 22,4 литра при нормальных условиях): Объем CO2 = 5,6 л Молярная масса CO2 = 44 г/моль

Количество молей CO2 = Объем CO2 / Молярная масса CO2 = 5,6 л / 22,4 л/моль (приблизительно) = 0,25 моль

2. Теперь, учитывая стехиометрию реакции, 1 моль Na2CO3 соответствует образованию 1 моля CO2. Таким образом, количество молей Na2CO3, необходимое для образования 0,25 моля CO2, будет таким же.

3. Рассчитаем массу Na2CO3:

Молярная масса Na2CO3 = 105,99 г/моль

Масса Na2CO3 = Количество молей Na2CO3 × Молярная масса Na2CO3 = 0,25 моль × 105,99 г/моль ≈ 26,5 г

Итак, для образования 5,6 литров углекислого газа необходимо приблизительно 26,5 граммов натриевого карбоната.