Question

• 2. Железо массой 14 г обработали раствором серной кислоты. Рассчитайте массу образовавшейся соли и объем водорода, который выделяется при этом. СРОЧНООООО ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА ПРОШУ ДАЮ МНОГО БАЛЛОВ​

Answer 1

Ответ:

На фото.

Даб. Удачи.

Объяснение:

Фото.

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо использовать уравнение реакции между железом и серной кислотой:

Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2

Из уравнения видно, что 1 моль железа реагирует с 1 молью серной кислоты, образуя 1 моль соли (FeSO4) и 1 моль водорода (H2).

1 моль железа (Fe) имеет молярную массу 55.85 г, поэтому 14 г железа будет содержать:

n = m/M = 14 г / 55.85 г/моль ≈ 0.250 моль

Таким образом, образуется 0.250 моль соли (FeSO4) и 0.250 моль водорода (H2).

Масса соли (FeSO4) можно рассчитать, учитывая молярную массу FeSO4, которая равна 151.91 г/моль:

m(FeSO4) = n * M(FeSO4) = 0.250 моль * 151.91 г/моль ≈ 37.98 г

Объем водорода (H2) можно рассчитать с использованием уравнения состояния идеального газа:

V(H2) = n * Vm

где Vm - молярный объем газа при стандартных условиях, равный 22.4 л/моль.

V(H2) = 0.250 моль * 22.4 л/моль ≈ 5.6 л

Таким образом, масса образовавшейся соли составляет около 37.98 г, а объем выделившегося водорода примерно равен 5.6 л.