Вопрос задан 29.11.2023 в 15:22. Предмет Химия. Спрашивает Щетинщиков Евгений.

Рассчитайте массу гидроксида железа (Fe(OH)3), выпавшего в осадок, при взаимодействии 20 г хлорида

железа (FeCl3) c гидроксидом калия (KOH).

Перейти к ответам

Отвечу на вопрос мгновенно! Нейросеть ChatGPT. Жми!

Ответы на вопрос

Внимание! Ответы на вопросы дают живые люди. Они могут содержать ошибочную информацию, заблуждения, а также ответы могут быть сгенерированы нейросетями. Будьте внимательны. Если вы уверены, что ответ неверный, нажмите кнопку "Пожаловаться" под ответом.

Отвечает Камалеев Марат.

Ответ на фото.
Поставь лучший ответ, пожалуйста

Отвечает нейросеть ChatGpt. Будьте внимательны, ответы нейросети могут содержать ошибочные или выдуманные данные.

Для расчета массы гидроксида железа (Fe(OH)3), выпавшего в осадок при взаимодействии 20 г хлорида железа (FeCl3) с гидроксидом калия (KOH), необходимо учесть стехиометрическое соотношение между реагентами.

Сначала определим уравнение реакции между хлоридом железа и гидроксидом калия:

FeCl3 + 3KOH -> Fe(OH)3 + 3KCl

Из уравнения видно, что для образования 1 моль Fe(OH)3 требуется 1 моль FeCl3 и 3 моля KOH.

Для расчета массы Fe(OH)3 воспользуемся пропорцией:

(масса Fe(OH)3) / (молярная масса Fe(OH)3) = (масса FeCl3) / (молярная масса FeCl3)

Молярная масса Fe(OH)3 составляет 106,867 г/моль, а молярная масса FeCl3 - 162,204 г/моль [[9]](https://s35507c26eb2c96e9.jimcontent.com/download/version/1605530577/module/14484680923/name/glubokov%20yu.%20m.%20analiticheskaya%20himiya.pdf).

Теперь подставим известные значения в формулу:

(масса Fe(OH)3) / 106,867 г/моль = 20 г / 162,204 г/моль

Решая уравнение относительно массы Fe(OH)3, получаем:

масса Fe(OH)3 = (20 г / 162,204 г/моль) * 106,867 г/моль

Выполняя вычисления, получаем:

масса Fe(OH)3 ≈ 13,11 г

Таким образом, масса гидроксида железа (Fe(OH)3), выпавшего в осадок при взаимодействии 20 г хлорида железа (FeCl3) с гидроксидом калия (KOH), составляет примерно 13,11 г.

Спроси у Chat GPT бесплатно без регистрации!