Question

Из серы массой 6,4 получен оксид, который растворили в избытке щелочи. Найдите массу соли в полученном конечном растворе

Answer 1

Возможно так.
S + O2 =SO2
SO2 + NaOH = NaHSO3
n (S) = 6,4 / 32 = 0,2 моль
n (S) = n(SO2) = n(NaHSO3) = 0,2 моль
m (NaHSO3) = 0,2 x 104 = 20,8 г
Ответ: 20,8 г

Answer 2

Для решения этой задачи нам нужно знать химическую формулу полученного оксида и уравнение реакции его растворения в избытке щелочи. Предположим, что полученный оксид - это серный оксид (SO2), который растворили в избытке щелочи (например, NaOH).

Уравнение реакции будет выглядеть следующим образом: SO2 + 2NaOH -> Na2SO3 + H2O

Из уравнения видно, что молярное соотношение между SO2 и Na2SO3 составляет 1:1. Таким образом, масса полученной соли Na2SO3 будет равна массе серы в оксиде, то есть 6,4 г.

Таким образом, масса соли в полученном конечном растворе будет равна 6,4 г.