Question

ДАЮ 100 БАЛЛОВ!! СРОЧНО осталось 5 ЧАСОВ! 1. В двух пробирках находятся растворы NaOH и H2SO4. Предложите, как различить их, не проводя химических реакций. 2. Приведите примеры веществ, в которых фенолфталеин приобретает малиновую окраску. Укажите химические формулы и названия предлагаемых веществ. 3. Вычислите массу аргентум(I) нитрата, который необходимо добавить к натрий хлориду, чтобы образовался осадок массой 287 г. Запишите уравнение реакции.

Answer 1

Відповідь: все записано на листочку, удачі :)

Answer 2

1. Для различения растворов NaOH и H2SO4 можно использовать индикаторы pH. Например, можно добавить несколько капель универсального индикатора в каждую пробирку и наблюдать за изменением окраски. Раствор NaOH будет иметь щелочную среду, поэтому индикатор окрасится в синий или фиолетовый цвет. Раствор H2SO4 будет иметь кислую среду, поэтому индикатор окрасится в красный или оранжевый цвет.

2. Фенолфталеин приобретает малиновую окраску в щелочной среде. Некоторые примеры веществ, в которых фенолфталеин окрашивается в малиновый цвет: - Раствор NaOH (натриевый гидроксид) - NaOH + H2O -> Na+ + OH- + H2O - Раствор аммиака - NH3 + H2O -> NH4+ + OH- - Раствор натриевой соды - Na2CO3 + H2O -> 2Na+ + CO3^2- + H2O

3. Для решения этой задачи необходимо установить соотношение между массами аргентум(I) нитрата и натрий хлорида в реакции образования осадка. Уравнение реакции можно записать следующим образом:

AgNO3 + NaCl -> AgCl + NaNO3

Масса осадка AgCl составляет 287 г. Молярная масса AgCl равна 143.32 г/моль. Таким образом, мольная масса AgNO3 будет равна:

287 г / 143.32 г/моль = 2 моль

Так как в уравнении реакции коэффициенты перед AgNO3 и NaCl равны 1, то масса аргентум(I) нитрата, которую необходимо добавить, чтобы образовался осадок массой 287 г, также будет равна 287 г.