Question

Алюміній масою 54 г повністю прореагував із сіркою. Визначте масу алюміній сульфіду, що утворився.​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

2Al       +     3S     =     Al2S3

n = 2моля                   n= 1 моль

Обчислюємо кількість речовини алюмінію:

n = m/Mr = 54 г/27г/моль = 2 моль

За рівнянням реакції n(Al2S3) : n(Al) = 1 : 2, отже n(Al2S3) = 2/2 = 1моль

Знаходимо масу сульфіду алюмінію:

m(Al2S3) = n * Mr(Al2S3) = 1 моль * 150 г/моль = 150 г

Answer 2

Для розв'язання цієї задачі, спочатку необхідно визначити мольну масу алюмінію та сірки.

Мольна маса алюмінію (Al) дорівнює 26.98 г/моль. Мольна маса сірки (S) дорівнює 32.06 г/моль.

Тепер можемо скласти рівняння реакції: 2Al + 3S → Al2S3

З рівняння видно, що для утворення 1 молекули алюміній сульфіду (Al2S3) необхідно 2 молекули алюмінію (Al) та 3 молекули сірки (S).

Маса алюмінію, яка повністю прореагувала, дорівнює 54 г. За мольною масою алюмінію, це відповідає:

54 г / 26.98 г/моль = 2 моль алюмінію

За рівнянням реакції, 2 молекули алюмінію утворюють 1 молекулу алюміній сульфіду. Отже, маса алюміній сульфіду, що утворилася, дорівнює половині маси алюмінію:

1 моль алюміній сульфіду = 2 моль алюмінію = 54 г / 2 = 27 г.

Отже, маса алюміній сульфіду, що утворилася, дорівнює 27 г.