Question

Масса оксида меди (II) 4,0 кг. Рассчитайте, какая масса меди получится при восстановлении оксида оксидом углерода (II). Нужен полный ответ.​

Answer 1

Ответ:

Чтобы рассчитать массу меди, полученной восстановлением оксида меди (II) углеродом, нам нужно использовать сбалансированное уравнение для реакции.

Сбалансированное уравнение для восстановления оксида меди (II) углеродом имеет вид:

CuO + C --> Cu + CO2

Это уравнение говорит нам, что на каждый 1 моль CuO получается 1 моль Cu, а на каждый 1 моль C образуется 1 моль CO2.

Поскольку масса оксида меди (II) указана как 4,0 кг, мы можем перевести ее в моли, используя молярную массу CuO, которая составляет 79,5 г/моль.

4000 г / 79,5 г/моль = 50,63 моль

Следовательно, мы ожидали бы получить 50,63 моля меди, если бы восстановили 4,0 кг оксида меди (II) углеродом. Чтобы перевести это в массу, нам нужно умножить количество молей на молярную массу меди, которая составляет 63,55 г/моль.

50,63 моль * 63,55 г/моль = 3,208,3 г (или 3,208 кг)

Таким образом, масса меди, полученной восстановлением 4,0 кг оксида меди (II) углеродом, составляет 3,208 кг.

Answer 2

Calculation of Copper Mass

To calculate the mass of copper obtained from the reduction of copper(II) oxide using carbon monoxide, we need to consider the balanced chemical equation for the reaction. The balanced equation is as follows:

CuO + CO → Cu + CO2

From the equation, we can see that 1 mole of copper(II) oxide (CuO) reacts with 1 mole of carbon monoxide (CO) to produce 1 mole of copper (Cu) and 1 mole of carbon dioxide (CO2).

To calculate the mass of copper obtained, we need to determine the number of moles of copper(II) oxide and then use the mole ratio from the balanced equation to find the number of moles of copper produced. Finally, we can convert the moles of copper to mass using the molar mass of copper.

Given that the mass of copper(II) oxide is 4.0 kg, we need to convert this mass to moles using the molar mass of copper(II) oxide.

The molar mass of copper(II) oxide (CuO) is calculated as follows:

Molar mass of CuO = (atomic mass of Cu) + (atomic mass of O)

Using the atomic masses from the periodic table:

Molar mass of CuO = (63.55 g/mol) + (16.00 g/mol) = 79.55 g/mol

Now, we can calculate the number of moles of copper(II) oxide:

Number of moles of CuO = (mass of CuO) / (molar mass of CuO)

Substituting the given values:

Number of moles of CuO = (4000 g) / (79.55 g/mol) = 50.28 mol

Next, we can use the mole ratio from the balanced equation to find the number of moles of copper produced. From the balanced equation, we can see that the mole ratio of CuO to Cu is 1:1.

Therefore, the number of moles of copper produced is also 50.28 mol.

Finally, we can convert the moles of copper to mass using the molar mass of copper.

The molar mass of copper (Cu) is given as 63.55 g/mol.

Mass of copper = (number of moles of Cu) × (molar mass of Cu)

Substituting the values:

Mass of copper = (50.28 mol) × (63.55 g/mol) = 3197.74 g

Therefore, the mass of copper obtained from the reduction of 4.0 kg of copper(II) oxide using carbon monoxide is approximately 3197.74 grams.