Question

Сколько г.серы необходимо сжечь в атмосфере кислорода,чтобы получить 32г.оксида серы(lV)?

Answer 1

Ответ:

Молярная масса SO4 = 32 + 4x16 = 96 г/моль.

Масса оксида серы, необходимая для получения 32 г молекулы SO4, равна 32 г.

Таким образом, необходимо сжечь массу серы, соответствующую массе молекулы SO4:

32 г SO4 × (1 моль SO4/96 г) × (1 моль S/1 моль SO4) × (32,06 г S/1 моль S) = 10,67 г S.

Таким образом, для получения 32 г оксида серы (IV) необходимо сжечь 10,67 г серы.

Объяснение:

Answer 2

Для получения 32 граммов оксида серы (IV) необходимо сжечь определенное количество серы в атмосфере кислорода. К сожалению, из предоставленных источников не удалось найти точный ответ на ваш вопрос. Однако, я могу рассказать вам о процессе образования оксида серы (IV) и его химическом составе.

Оксид серы (IV), также известный как диоксид серы или сернистый газ (SO2), образуется при сжигании серы в атмосфере кислорода. Химическое уравнение для этой реакции выглядит следующим образом:

S + O2 → SO2

Из уравнения видно, что для образования одной молекулы оксида серы (IV) требуется одна молекула серы и одна молекула кислорода. Молярная масса серы равна примерно 32 г/моль, а молярная масса оксида серы (IV) равна примерно 64 г/моль.

Таким образом, для получения 32 граммов оксида серы (IV) потребуется сжечь примерно 16 граммов серы. Это можно рассчитать, разделив массу оксида серы (IV) на его молярную массу и умножив результат на молярную массу серы:

32 г / 64 г/моль = 0,5 моль 0,5 моль * 32 г/моль = 16 г

Пожалуйста, обратите внимание, что это приблизительный расчет, и точное количество серы может отличаться в зависимости от условий реакции и степени чистоты используемых веществ.

Источники: