Question

При взаємодії 10г Кальція з 20г Брома (Br2) утворився Кальцій бромід. Знайдіть яка речовина була дана в надлишку, а якої нестача? Розрахуйте масу продукта реакції, а також масу речовини, яка залишиться після реакції.

Answer 1

Ответ:

Объяснение:Для визначення якої речовини було дано в надлишку і який нестача, спочатку потрібно знайти хімічну реакцію, збалансувати її та відповідні стехіометричні коефіцієнти.

Реакція між кальцієм (Ca) і бромом (Br2) виглядає наступним чином: Ca + Br2 -> CaBr2

За умовою маса кальцію дорівнює 10 г, а маса брому дорівнює 20 г.

Для визначення якого речовини було дано в надлишку, потрібно порівняти стехіометричні аналізи між реагентами. З рівняння видно, що коефіцієнт перед Ca дорівнює 1, а перед Br2 - також 1. Це означає, що маса кальцію, яку можна реагувати з бромом, є достатньою, щоб повністю реагувати з 20 г брому. Тому кальцій не є речовиною, яка була дана в надлишку.

Для визначення речовини, якого нестача, порівняємо маси брому і кальцію відповідно до їх стехіометричних співвідношень.

Маса кальцію, яка реагує з бромом, дорівнює масі брому, після стехіометричного коефіцієнта перед кальцієм і бромом однаковий (1). Тому маса кальцію, що реагує = 20 г.

Маса брому, яка повинна реагувати з кальцієм, дорівнює масі кальцію, після стехіометричного коефіцієнта перед кальцієм і бромом однаковий (1). Тому маса брому, яка нестача = 10 г.

Продукт реакції маси, броміду кальцію (CaBr2), можна знайти, враховуючи маси

Answer 2

Відповідь:

Уравнение:

Ca + Br2 = CaBr2

n(Ca) = m/M = 10г/40г/моль = 0,25моль

n(Br2) = m/M = 20г/160г/моль = 0,125моль

В избытке - кальций, в количествое: 0,25-0,125 = 0,125 моль

m = n*M = 0,125моль*40г/моль = 5г

Ответ: масса избыточного кальция 5г

Пояснення:

да

Answer 3

Давайте з'ясуємо хімічну реакцію між кальцієм (Ca) та бромом (Br2):

\[ Ca + Br_2 \rightarrow CaBr_2 \]

З рівняння видно, що для кожного молекули брому потрібно одна молекула кальцію. Однак, у вас є 10 г кальцію та 20 г брому, тобто утворення кальцію броміду буде обмежено кількістю кальцію.

1. Визначимо масу кальцію броміду (CaBr2): Маса молекули кальцію броміду \(CaBr_2\) буде рівна сумі мас кальцію та брому.

\[ \text{Маса } CaBr_2 = \text{Маса } Ca + \text{Маса } Br_2 \]

\[ \text{Маса } CaBr_2 = 10 \, \text{г} + 20 \, \text{г} = 30 \, \text{г} \]

2. Визначимо реагент в надлишку та той, який обмежує реакцію: - Реагент в надлишку: Бром (Br2), оскільки його маса більша, ніж маса кальцію. - Реагент, який обмежує реакцію: Кальцій (Ca), оскільки для утворення кальцію броміду витрачається удвічі менше маси, ніж є доступно.

3. Розрахунок маси залишкового реагента (кальцію): Після завершення реакції частина кальцію залишиться невикористаною. Знайдемо масу кальцію, яка залишиться:

\[ \text{Маса залишкового кальцію} = \text{Маса початкового кальцію} - \text{Маса витраченого кальцію} \]

\[ \text{Маса залишкового кальцію} = 10 \, \text{г} - (\text{Маса брому} \, \times \, \text{Коефіцієнт витрати кальцію}) \] З рівняння \( Ca + Br_2 \rightarrow CaBr_2 \) видно, що на один молекулярний еквівалент кальцію витрачається один молекулярний еквівалент брому. Таким чином, коефіцієнт витрати кальцію дорівнює 1.

\[ \text{Маса залишкового кальцію} = 10 \, \text{г} - (20 \, \text{г} \times 1) = -10 \, \text{г} \]

Отримали від'ємне значення, що говорить нам про те, що всі 10 г кальцію були витрачені.

Висновок: - Реагент в надлишку: Бром (Br2) - Реагент, який обмежує реакцію: Кальцій (Ca) - Маса продукту реакції (CaBr2): 30 г - Маса залишкового реагента (Ca): 0 г (все кальцій витрачено)