Question

ДАМ 70 БАЛЛОВ розчин натрій силікату масою 61 грам з масовою часткою солі 2% змішали з надлишком хлоридної кислоти.Обчисліть масу утвореного осаду. як ви вважаєте,чому сульфатну кислоту називають "матір,ю всіх кислот"?Розкрийте її значення в промисловості. доповніть схеми реакцій,укажіть назви продуктів реакцій та доберіть коефіцієнти : a)NaOH+........ ------Na2SO4+...... б).......+HCI----AICI3+......... в)CaO+--------Ca(NO3)2+------- г)MgO+....MgCO3 ------це стрілочки

Answer 1

Ответ:

Розв'язання задачі:

Маса натрій силікату = 61 г

Масова частка солі = 2%

Значить, маса солі в розчині = 61 г * 2/100 = 1.22 г

Так як надлишок хлоридної кислоти не вказаний, ми не можемо точно обчислити масу утвореного осаду. Це залежить від того, яка кількість хлоридної кислоти була додана. Проте, відомо, що при реакції натрій силікату і хлоридної кислоти утворюється кремній діоксид та хлорид натрію як продукти.

Чому сульфатну кислоту називають

"матір'ю всіх кислот"? Сульфатна кислота називається "матір'ю всіх кислот" через її важливе значення в хімічній промисловості. Вона використовується для виробництва багатьох хімічних речовин, таких як добрива, кольорові пігменти, фарби, пластифікатори, нафтові промисли, лікарські засоби тощо.

схеми реакцій

a) NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O

Назва продуктів: натрій сульфат, вода

b) Al + HCl → AlCl3 + H2

Назва продуктів: алюміній хлорид, водень

в) CaO + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + H2O

Назва продуктів: кальційні нітрати, вода

г) MgO + CO2 → MgCO3

Назва продукту: магнієвий карбонат

Answer 2

Давайте розглянемо ваше запитання крок за кроком.

1. Розрахунок маси осаду:

За умовою завдання у нас є розчин натрій силікату масою 61 г і масовою часткою солі 2%. Змішуємо його з надлишком хлоридної кислоти. Відомо, що натрій силікат реагує з хлоридною кислотою, утворюючи кремнійфторид та воду:

\[ \text{Na}_2\text{SiO}_3 + 6\text{HCl} \rightarrow 2\text{NaCl} + 3\text{H}_2\text{O} + \text{SiF}_6 \]

Обчислимо кількість молей \( \text{Na}_2\text{SiO}_3 \):

\[ \text{Molar mass of } \text{Na}_2\text{SiO}_3 = 2 \times \text{Molar mass of Na} + \text{Molar mass of Si} + 3 \times \text{Molar mass of O} \] \[ = 2 \times 23 + 28 + 3 \times 16 = 46 + 28 + 48 = 122 \, \text{g/mol} \]

\[ \text{Moles of } \text{Na}_2\text{SiO}_3 = \frac{\text{Mass}}{\text{Molar mass}} = \frac{61}{122} = 0.5 \, \text{mol} \]

Тепер ми бачимо, що одна моль \( \text{Na}_2\text{SiO}_3 \) реагує з 6 молями \( \text{HCl} \). Отже, для 0.5 моля \( \text{Na}_2\text{SiO}_3 \), потрібно 3 молі \( \text{HCl} \).

Оскільки хлоридної кислоти є в надлишку, це значить, що вся кількість хлоридної кислоти буде використана. Таким чином, утворюється 3 молі \( \text{H}_2\text{O} \), а маса води дорівнює масі 3 молей води:

\[ \text{Molar mass of } \text{H}_2\text{O} = 2 \times \text{Molar mass of H} + \text{Molar mass of O} = 2 \times 1 + 16 = 18 \, \text{g/mol} \]

\[ \text{Mass of water} = 3 \times 18 = 54 \, \text{g} \]

2. Питання про сульфатну кислоту:

Сульфатна кислота (H₂SO₄) називається "матір'ю всіх кислот" через свою важливу роль у хімічній промисловості. Вона є важливим хімічним реагентом та використовується в багатьох сферах:

- Промисловість добування добрив: Використовується для виробництва фосфатних добрив.

- Виробництво синтетичного каучуку: Важливий компонент для синтезу гуми.

- Аккумуляторна промисловість: Виробництво електроліта для акумуляторів.

- Очищення та обробка нафти: Використовується для видалення імпурностей з нафти.

3. Схеми реакцій:

a) Реакція між \( \text{NaOH} \) та \( \text{Na}_2\text{SO}_4 \):

\[ \text{NaOH} + \text{Na}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{Na}_2\text{SO}_4 + \text{H}_2\text{O} \]

б) Реакція між \( \text{HCl} \) та \( \text{AlCl}_3 \):

\[ 6\text{HCl} + 2\text{AlCl}_3 \rightarrow 2\text{AlCl}_3 + 3\text{H}_2\text{O} \]

в) Реакція між \( \text{CaO} \) та \( \text{Ca(NO}_3)_2 \):

\[ \text{CaO} + 2\text{Ca(NO}_3)_2 \rightarrow 3\text{Ca(NO}_3)_2 \]

г) Реакція між \( \text{MgO} \) та \( \text{MgCO}_3 \):

\[ \text{MgO} + \text{MgCO}_3 \rightarrow 2\text{MgCO}_3 \]