Question

Необхідно отримати етилацетат масою 150 г шляхом взаємодії етанолу й оцтової кислоти. Яка маса оцтової кислоти витратиться в цій реакції a. 111.3 г b. 122.4 г c. 102.2 г d. 98.5 г

Answer 1

Ответ: с

Объяснение:

Рівняння реакції утворення етилацетату: CH3COOH + C2H5OH → CH3COOC2H5 + H2O.

Молярна маса оцтової кислоти (CH3COOH) = 60 г/моль.

Молярна маса етанолу (C2H5OH) = 46 г/моль.

За законом збереження речовин, маса продукту (етилацетату) повинна дорівнювати масі реагентів, що брали участь у реакції.

Маса етанолу (C2H5OH), що необхідна для отримання 150 г етилацетату:

150 г / (88 г/моль) = 1.70 моль

Так як реакція відбувається в еквімолярних пропорціях, то маса оцтової кислоти (CH3COOH), що необхідна для реакції, дорівнюватиме масі етанолу:

1.70 моль x 60 г/моль = 102 г

Отже, маса оцтової кислоти, яка буде витрачена в цій реакції, становить 102 г (відповідь "c").

Answer 2

Реакція етилювання оцтової кислоти (CH₃COOH) етанолом (C₂H₅OH) відбувається за наступною рівнянням:

\[ CH₃COOH + C₂H₅OH \rightarrow CH₃COOC₂H₅ + H₂O \]

Це рівняння показує, що масове співвідношення між оцтовою кислотою і етанолом є 1:1. Таким чином, маса оцтової кислоти, яка витратиться в реакції, дорівнює масі етанолу.

Задано, що маса етанолу дорівнює 150 г. Таким чином, маса оцтової кислоти, яка витратиться в реакції, також буде 150 г.

За варіантами, найближче значення до 150 г - це \( \mathbf{c. \ 102.2 \ г} \).