Question

1. Складіть молекулярне, повне і скорочене йонне реакції між калій карбонатом та ортофосфатною кислотою. Вкажіть кількість аніонів у повному йонному рівнянні реакції. 2.Укажіть умову яка вплине за зміщення хімічної рівноваги оборотної реакції в бік прямої реакції C2H2(г)<>2C(т)+H2(г); H>0 3.Укажіть назву хімічного елемента, атома якого мають однакову кількість неспарених р-електронів з атомом нітрогену А - фосфор; Б - кальцій; в - Хлор, Г - ферум 4. Для хімічного елемента з протонним числом 14 складіть електронну та графічну формули в основному та збудженому стані. 5. Складіть рівняння реакцій цинку з розбавленими нітратною кислотою, унаслідок якої утворюється нітроген(|)оксид. Складіть електронний баланс цієї реакції, вкажіть процеси окиснення і відновлення. 6.Скласти рівняння реакцій таких перетворень, вказати типи реакцій: Cu -> CuSO4 -> Cu -> CuO -> Cu 7. Обчислити обʼєм водню (н.у.), який можна одержати в результаті взаємодії магнію масою 36г і хлоридної кислоти масою 1000г з масовою часткою 14,6% гідроген хлориду. 8. Через певний час після занурення цинкової пластинки в розчин купрум(I|)хлориду її маса зменшилася на 0,2г. Обчисліть масу цинку, що прореагував.

Answer 1

Ответ: на фото

Объяснение: дивна 8 задача, не впевнений в ній....

Answer 2

1. Реакція між калій карбонатом та ортофосфатною кислотою: - Молекулярна реакція: \(2K_2CO_3 + H_4P_2O_7 \rightarrow 4K^+ + 2CO_3^{2-} + 2H_2PO_4^-\) - Повна йонна реакція: \(4K^+ + 2CO_3^{2-} + 2H_2PO_4^- \rightarrow 4K^+ + 2HPO_4^{2-} + 2CO_3^{2-} + 4H^+\) - Скорочена йонна реакція: \(2H_2CO_3 + H_4P_2O_7 \rightarrow 2HPO_4^{2-} + 2CO_3^{2-} + 4H^+\) - Кількість аніонів у повному йонному рівнянні реакції: 4

2. Умова для зміщення хімічної рівноваги в оборотній реакції \(C_2H_2(g) \rightleftharpoons 2C(s) + H_2(g)\) в бік прямої реакції (збільшення концентрації або тиску ацетилену, зменшення концентрації або тиску етину і водню, підвищення температури).

3. Назва хімічного елемента, атом якого має однакову кількість неспарених електронів з атомом азоту: Хлор (Cl).

4. Для хімічного елемента з протонним числом 14 (силіцій): - Електронна формула (в основному стані): \(1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^2\) - Графічна формула в основному стані: \(\text{Si}\) - Електронна формула (в збудженому стані): \(1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^2 3d^1\)

5. Реакція цинку з розбавленою нітратною кислотою: \(Zn + 4HNO_3 \rightarrow Zn(NO_3)_2 + 2NO_2 + 2H_2O\) Електронний баланс: \(Zn^{2+} + 4e^- \rightarrow Zn\), \(2NO_3^- + 6e^- \rightarrow 2NO_2 + 2H_2O\) Процес окиснення: \(Zn \rightarrow Zn^{2+} + 2e^-\) Процес відновлення: \(2NO_3^- + 6e^- \rightarrow 2NO_2 + 2H_2O\)

6. Реакції трансформації міді (Cu): - \(Cu \rightarrow CuSO_4\) - \(CuSO_4 \rightarrow Cu + SO_4^{2-}\) - \(Cu \rightarrow CuO\) - \(CuO \rightarrow Cu + O_2\) - \(Cu \rightarrow Cu\) 7. Обчислення об'єму водню (н.у.) за реакцією \(Mg + 2HCl \rightarrow MgCl_2 + H_2\): Маса молекули HCl: \(1 \times 1 + 35.5 = 36.5 \, \text{г/моль}\) Маса HCl у реакції: \(1000 \, \text{г} \times 0.146 = 146 \, \text{г}\) Кількість молекул HCl: \(146 \, \text{г} / 36.5 \, \text{г/моль} = 4 \, \text{моль}\) Кількість молекул H2 утвореного: \(2 \times 4 = 8 \, \text{моль}\) Об'єм водню за нормальних умов: \(8 \, \text{моль} \times 22.4 \, \text{л/моль} = 179.2 \, \text{л}\)

8. Маса цинку, що прореагувала: Зміна маси цинкової пластинки: \(0.2 \, \text{г}\) Маса еквівалентного водню, що прореагував: \(0.2 \, \text{г}\) Маса цинку: \(0.2 \, \text{г} \times \frac{1 \, \text{моль}}{2 \, \text{г/моль}} = 0.1 \, \text{моль}\) Маса цинку: \(0.1 \, \text{моль} \times 65.38 \, \text{г/моль} = 6.538 \, \text{г}\)