Question

Допоможіть будь даска! 8. Напишіть рівняння реакцій розкладу за наведеними схемами: a) NH4Cl → NH3 + HCIT; В) MgCO3 = MgO + CO2T. 6) Ag2O → Ag + O2↑; За рівнянням реакції б) обчисліть, яку масу аргентум (1) оксиду сл розкласти, щоб виділився кисень масою 3,2 г, якщо відомо, маса другого продукту реакції - срібла - дорівнює 43,2 г.

Answer 1

Відповідь:

a) NH4Cl → NH3 + HCl

b) MgCO3 → MgO + CO2

c) 2Ag2O → 4Ag + O2

За рівнянням реакції b), кожні 1 моль MgCO3 виділяє 1 моль CO2. З маси виділеного CO2, ми можемо вирахувати масу MgCO3 за допомогою молярної маси.

1 моль CO2 має масу 44 г, тому 3,2 г CO2 містить (3,2 г / 44 г/моль) = 0,0727 моль CO2. Оскільки коефіцієнт перед MgCO3 у рівнянні 1, то для виділення цієї кількості CO2 потрібно 0,0727 моль MgCO3.

Молярна маса MgCO3 дорівнює 84 г/моль, тому маса 0,0727 моль MgCO3 становить (0,0727 моль) × (84 г/моль) = 6,09 г.

Отже, для виділення 3,2 г кисню із реакції розкладу MgCO3 потрібно 6,09 г MgCO3.

Пояснення:

Answer 2

Equations for Decomposition Reactions:

a) NH4Cl → NH3 + HCl b) MgCO3 → MgO + CO2 c) Ag2O → 2Ag + O2↑

Calculation for the Mass of Ag2O:

To calculate the mass of Ag2O needed to produce 3.2 g of oxygen, we can use the given information that the mass of silver (Ag) produced is 43.2 g.

Let's assume the mass of Ag2O is x grams. According to the balanced equation, 2 moles of Ag are produced for every 1 mole of Ag2O decomposed.

Using the molar masses of Ag2O (231.74 g/mol) and Ag (107.87 g/mol), we can set up the following equation:

(2 moles Ag / 1 mole Ag2O) * (107.87 g Ag / 1 mole Ag) = (43.2 g Ag / x g Ag2O)

Simplifying the equation, we get:

215.74 g / 231.74 g = 43.2 g / x

Cross-multiplying and solving for x, we find:

x = (231.74 g * 43.2 g) / 215.74 g ≈ 46.37 g

Therefore, the mass of Ag2O needed to produce 3.2 g of oxygen is approximately 46.37 g.

Please note that the calculation assumes the reaction proceeds with 100% efficiency and that the given masses are accurate.