Question

Для ендотермічних реакцiй ентальпія становить: А) ДН> 0; В) ДН' О I-___- N 10 О Б) ДН = 0;​

Answer 1

Відповідь:

Для ендотермічних реакцій ентальпія має значення ДH > 0, тобто енергія поглинається системою.

Answer 2

Для эндотермических реакций изменение энтальпии (ΔH) может принимать различные значения в зависимости от условий. Энтальпия - это мера теплового содержания системы, и ее изменение указывает на количество тепла, поглощенного или выделившегося во время реакции.

Варианты ответа, которые вы предоставили, не полностью ясны, поэтому я предоставлю информацию о различных сценариях изменения энтальпии для эндотермических реакций.

ΔH > 0

Если ΔH больше нуля, это означает, что реакция является эндотермической и поглощает тепло из окружающей среды. В таком случае, система поглощает энергию в виде тепла, и окружающая среда охлаждается. Примером такой реакции может быть распад аммиака на азот и водород:

2NH₃(g) → N₂(g) + 3H₂(g)

ΔH = 0

Если ΔH равно нулю, это означает, что реакция не поглощает и не выделяет тепло. В таком случае, система находится в термодинамическом равновесии с окружающей средой. Примером такой реакции может быть обратимая реакция, например:

N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g)

ΔH < 0

Если ΔH меньше нуля, это означает, что реакция является экзотермической и выделяет тепло в окружающую среду. В таком случае, система выделяет энергию в виде тепла, и окружающая среда нагревается. Примером такой реакции может быть сгорание метана:

CH₄(g) + 2O₂(g) → CO₂(g) + 2H₂O(g)

Важно отметить, что значения ΔH могут зависеть от условий, таких как температура и давление. Поэтому, чтобы полностью описать энтальпию реакции, необходимо указать условия, при которых она происходит.

Надеюсь, эта информация полезна! Если у вас есть еще вопросы, не стесняйтесь задавать.