Question

Помогите пожалуйста! Який об’єм кисню витрачається на горіння 200 м^3 пропану?

Answer 1

Відповідь:

Для визначення об'єму кисню, необхідного для повного згорання 200 м^3 пропану, потрібно знати стехіометричний коефіцієнт співвідношення між киснем і пропаном в реакції горіння.

Реакція горіння пропану відбувається з киснем за рівнянням:

C3H8 + 5O2 -> 3CO2 + 4H2O

З цього рівняння можна зрозуміти, що на повне згорання одного молу пропану потрібно 5 молів кисню.

Тому, для повного згорання 200 м^3 пропану, ми повинні знайти, який об'єм кисню відповідає 5 молам.

Об'єм 1 моля будь-якого ідеального газу при нормальних умовах (температура 0°C та тиск 1 атмосфера) становить 22,4 літра. Тому об'єм 5 молів кисню становить:

5 молів x 22,4 л/моль = 112 л

Отже, для повного згорання 200 м^3 пропану необхідно 112 л кисню.

Пояснення:

Answer 2

Щоб визначити об'єм кисню, необхідного для повного згоряння пропану, вам слід взяти до уваги хімічну реакцію горіння та відношення стехіометричних коефіцієнтів. Реакція горіння пропану виглядає наступним чином:

\[ C_3H_8 + 5O_2 \rightarrow 3CO_2 + 4H_2O \]

З цього рівняння видно, що для кожного молекули пропану \(C_3H_8\), потрібно 5 молекул \(O_2\) для повного згоряння. Таким чином, ми можемо визначити масу кисню, яка потрібна для горіння маси пропану. Маса пропану визначається його об'ємом та густиною, а густина пропану при нормальних умовах близько 2.0098 кг/м³.

\[ \text{Маса пропану} = \text{Об'єм пропану} \times \text{Густина пропану} \]

Після визначення маси пропану, ми можемо обчислити масу кисню за допомогою стехіометричних відношень з реакції горіння.

\[ \text{Маса кисню} = \text{Маса пропану} \times \frac{5}{1} \]

Знайдена маса кисню переводиться в об'єм кисню за допомогою його густина (приблизно 1.429 кг/м³ при нормальних умовах).

\[ \text{Об'єм кисню} = \frac{\text{Маса кисню}}{\text{Густина кисню}} \]

З використанням цих формул, ви зможете визначити об'єм кисню, необхідного для горіння 200 м³ пропану. Будь ласка, пам'ятайте, що ці значення базуються на ідеальних умовах та можуть відрізнятися в реальних умовах.