Question

Поставьте коэффициенты в окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса: а) CuCl2+So2+H2O=CuCl+HCl+H2SO4 б) Ag2O=Ag+O2

Answer 1

Первая реакция разве правильная??
б) 2Ag2O=4Ag+O2

Answer 2

Для решения окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса, нужно сначала определить окислитель и восстановитель в каждом уравнении реакции. Затем нужно выравнять количество переданных электронов между окислителем и восстановителем. Давайте рассмотрим оба уравнения по очереди:

а) CuCl2 + SO2 + H2O = CuCl + HCl + H2SO4

1. Определение окислителя и восстановителя: - В данной реакции CuCl2 переходит в CuCl, а SO2 окисляется до H2SO4. Соответственно, CuCl2 является окислителем, а SO2 - восстановителем.

2. Выравнивание количества переданных электронов: - В данной реакции Cu(II) в Cu(I) переходит один электрон. Таким образом, нужно добавить один электрон к восстановителю SO2. - Итак, уравнение реакции с электронным балансом будет выглядеть следующим образом: CuCl2 + SO2 + H2O = CuCl + HCl + H2SO4 + e-

б) Ag2O = Ag + O2

1. Определение окислителя и восстановителя: - В данной реакции Ag2O переходит в Ag, а кислород переходит в O2. Соответственно, Ag2O является окислителем, а Ag - восстановителем.

2. Выравнивание количества переданных электронов: - В данной реакции Ag(I) в Ag(0) переходит два электрона. Таким образом, нужно добавить два электрона к восстановителю Ag. - Итак, уравнение реакции с электронным балансом будет выглядеть следующим образом: Ag2O + 2e- = 2Ag + O2

Таким образом, мы определили окислитель и восстановитель в каждой реакции, а также выравняли количество переданных электронов для каждой пары окислитель-восстановитель.