Question

Яка маса амоній хлориду утвориться в результаті реакції між 112 л амоніаку і гідроген хлоридом?

Answer 1

Ответ:

NH3 + HCl → NH4Cl

Для NH3:

n(NH3) = V(NH3) * N(NH3)

n(NH3) = 112 л * 0.02 М

n(NH3) = 2.24 моль

Для HCl:

n(HCl) = V(HCl) * N(HCl)

n(HCl) = 112 л * 0.01 М

n(HCl) = 1.12 моль

m(NH4Cl) = n(NH4Cl) * M(NH4Cl)

m(NH4Cl) = 1.12 моль * 53.49 г/моль

m(NH4Cl) = 59.9 г

Відповідь:59.9г

Answer 2

Для розрахунку маси амонію хлориду, який утвориться в результаті реакції між 112 л амоніаку (NH3) і гідроген хлоридом (HCl), спочатку треба записати збалансоване хімічне рівняння реакції:

NH3 + HCl -> NH4Cl

Згідно цього рівняння, одна молекула амоніаку реагує з однією молекулою гідроген хлориду, утворюючи одну молекулу амонію хлориду.

Далі, треба перевести обсяг амоніаку з літрів в молекули. За нормальних умов (0 градусів Цельсія і 1 атмосферного тиску), один літр газу дорівнює 22,4 літра/моль. Тому, 112 л амоніаку дорівнює:

112 л / 22,4 л/моль = 5 моль NH3

Так як реакція є стехіометричною, маса амонію хлориду, який утвориться, буде дорівнювати масі амоніаку, який був використаний у реакції. Молярна маса амонію хлориду (NH4Cl) дорівнює сумі молярних мас атомів азоту (N), водню (H) і хлору (Cl):

M(NH4Cl) = M(N) + 4 * M(H) + M(Cl)

M(NH4Cl) = 14,01 г/моль + 4 * 1,01 г/моль + 35,45 г/моль

M(NH4Cl) = 53,49 г/моль

Тепер можна розрахувати масу амонію хлориду:

маса NH4Cl = кількість молей NH3 * молярна маса NH4Cl

маса NH4Cl = 5 моль * 53,49 г/моль

маса NH4Cl = 267,45 г

Отже, в результаті реакції між 112 л амоніаку і гідроген хлоридом утвориться 267,45 г амонію хлориду.