Question

Визначити об'єм хлору за нормальних умов, якщо його число молекул складає 3,01 * 10²³​

Answer 1

Объяснение:

n(Cl2) = N(Cl2)/Na = 3.01×10²³/6,02•10²³= 0,5моль

V(Cl2)=n•Vm= 0.5•22.4= 11.2л

Answer 2

Об'єм будь-якого газу за нормальних умов (тобто при стандартних температурі та тиску) можна визначити, використовуючи ідеальне газове рівняння:

\[ PV = nRT \]

де: - \( P \) - тиск газу, - \( V \) - об'єм газу, - \( n \) - кількість молекул газу (в молекулярних одиницях), - \( R \) - універсальна газова стала (приблизно 0.0821 л⋅атм/(моль⋅K)), - \( T \) - температура газу в Кельвінах.

При нормальних умовах тиск (\( P \)) рівний 1 атмосфері, а температура (\( T \)) рівна 273 К (0 градусів Цельсія).

В даному випадку ми хочемо визначити об'єм хлору (\( V \)), знаючи кількість молекул (\( n \)), яка дорівнює \(3.01 \times 10^{23}\).

Підставимо відомі значення у рівняння і розв'яжемо його для об'єму (\( V \)):

\[ V = \frac{{nRT}}{{P}} \]

\[ V = \frac{{(3.01 \times 10^{23}\, \text{{молекул}}) \times (0.0821\, \text{{л⋅атм/(моль⋅K)}}) \times (273\, \text{{K})}}{{1\, \text{{атм}}}} \]

Розрахунок:

\[ V \approx \frac{{(3.01 \times 10^{23}) \times (0.0821) \times (273)}}{{1}} \]

\[ V \approx \frac{{6.10623 \times 10^{21}}}{{1}} \]

\[ V \approx 6.10623 \times 10^{21}\, \text{{л}} \]

Отже, об'єм хлору за нормальних умов становить приблизно \(6.10623 \times 10^{21}\) літрів.