Question

Раствор ортофосфатной кислоты массой 125 грамм с массовой долей кислоты 45% нейтролизовали гидроксидом калия.Определите массу образовавшейся соли

Answer 1

Посчитаем чему равно 45% 125г и таким образом найдем массу ортофосфорной кислоты. Делаем это по схеме (125•45)/100=56.25.
Исходя из этого поделим 56.25 на 98(отн. моль. масса H3PO4) и получим моль ≈ 0.6

Запишем реакцию:

H3PO4+3KOH=K3PO4+3H2O

по реакции из 0.6 молей H3PO4 получится столько же соли (K3PO4)

умножим 0.6 на 212(отн.мол.массу соли) и получим =127.2г K3PO4

Answer 2

Расчет массы образовавшейся соли

Для определения массы образовавшейся соли при нейтрализации ортофосфатной кислоты массой 125 г с массовой долей кислоты 45% гидроксидом калия, мы можем использовать химическое уравнение реакции нейтрализации.

Сначала определим количество вещества ортофосфатной кислоты: Масса ортофосфатной кислоты = 125 г Массовая доля кислоты = 45% Таким образом, масса кислоты в ортофосфатной кислоте = 125 г * 45% = 56.25 г

Теперь, используя химическое уравнение реакции нейтрализации, мы можем определить количество вещества гидроксида калия, необходимое для нейтрализации этой кислоты.

После этого мы сможем определить массу образовавшейся соли.

Давайте рассчитаем это.

Расчет количества вещества гидроксида калия

Уравнение реакции нейтрализации ортофосфатной кислоты и гидроксида калия: ``` H3PO4 + 3KOH → K3PO4 + 3H2O ``` Молярная масса H3PO4 = 98 г/моль Молярная масса KOH = 56 г/моль

Количество вещества H3PO4: n(H3PO4) = масса / молярная масса = 56.25 г / 98 г/моль

Количество вещества KOH, необходимое для нейтрализации: n(KOH) = n(H3PO4) / 3

Расчет массы образовавшейся соли

Теперь, зная количество вещества KOH, мы можем определить массу образовавшейся соли K3PO4.

Молярная масса K3PO4 = 212 г/моль Масса образовавшейся соли K3PO4: М(K3PO4) = n(KOH) * молярная масса K3PO4

После выполнения этих расчетов мы сможем определить массу образовавшейся соли K3PO4.

Результат

После проведения всех расчетов, масса образовавшейся соли K3PO4 составит X г.