Question

5.Який об’єм карбон(IV) оксиду прореагує з алюміній гідроксидом для утворення середньої солі масою 46,8 грамів.​

Answer 1

Ответ:

2 Al(OH)3 + 3 CO2 → Al2(CO3)3 + 3 H2O

n(AL2(CO3)3)= 46.8 г/234 г/моль =0.2 моль

Складываем пропорцию :

0.2/1=X/3

x= 0.6

n(CO2)= 0.6 моль

V(CO2)= 22.4 × 0.6 моль= 13.44 л

Answer 2

Щоб визначити об'єм карбон(IV) оксиду (діоксид вуглецю - CO2), який прореагує з алюміній гідроксидом для утворення солі масою 46,8 грамів, треба розглянути хімічну реакцію та використати хімічні обчислення.

Спочатку визначимо хімічну реакцію між карбон(IV) оксидом (CO2) та алюміній гідроксидом (Al(OH)3):

\[ 2 \text{Al(OH)}_3 + 3 \text{CO}_2 \rightarrow 2 \text{Al}(\text{CO}_3)_3 + 6 \text{H}_2\text{O} \]

Ця реакція показує, що для кожних двох молекул алюміній гідроксиду (Al(OH)3), які реагують, утворюється дві молекули алюміній карбонату (Al(CO3)3). Маса алюміній карбонату обчислюється, додаючи маси всіх атомів у формулі:

\[ \text{Molar Mass of } Al(CO}_3)_3 = \text{Molar Mass of Al} + 3 \times \text{Molar Mass of C} + 9 \times \text{Molar Mass of O} \]

Знаючи масу алюміній карбонату та використовуючи відомість про масу утвореної солі (46,8 г), можна знайти кількість молекул алюміній карбонату, яка утворилася.

\[ \text{Number of moles of } Al(CO}_3)_3 = \frac{\text{Mass of Al(CO}_3)_3}{\text{Molar Mass of Al(CO}_3)_3} \]

Оскільки реакція відбувається відносно молекул алюміній гідроксиду, можна визначити кількість молекул алюміній гідроксиду:

\[ \text{Number of moles of } Al(OH)}_3 = \frac{1}{2} \times \text{Number of moles of } Al(CO}_3)_3 \]

Тепер, знаючи кількість молекул алюміній гідроксиду, можна визначити об'єм карбон(IV) оксиду, який реагував за реакцією:

\[ \text{Volume of CO}_2 = \text{Number of moles of } Al(OH)}_3 \times \text{Molar Volume of CO}_2 \]

Молярний об'єм CO2 при стандартних умовах (0 °C і 1 атмосферний тиск) приблизно дорівнює 22,4 літра. Таким чином, ви можете підставити значення та розрахувати об'єм карбон(IV) оксиду, який прореагує з алюміній гідроксидом.

Обчислення може бути складними, і важливо використовувати правильні константи маси та стандартні умови, а також переконатися, що хімічна реакція зазначена правильно.