Question

Напишіть рівняння реакцій, за допомогою яких можна здійснити такі перетворення: а) сульфатна кислота -- > ферум (3) сульфат б) нітроген(V) оксид - > нітратна кислота - > купрум (II) нітрат 6. Обчисліть масу солі, яка утвориться внаслідок взаємодії 39,2г сульфатної кислоти з натрій гідроксидом

Answer 1

Відповідь:

1. а) Сульфатна кислота + ферум (II) гідроксид -> ферум (III) сульфат + вода 2H₂SO₄ + Fe(OH)₃ -> Fe₂(SO₄)₃ + 6H₂O

б) Нітроген(V) оксид + вода -> нітратна кислота 2NO₂ + H₂O -> HNO₃ + HNO₂

2. Нітратна кислота + купрум (II) гідроксид -> купрум (II) нітрат + вода 2HNO₃ + Cu(OH)₂ -> Cu(NO₃)₂ + 2H₂O

Спочатку напишемо збалансоване рівняння реакції між сульфатною кислотою (H₂SO₄) та натрій гідроксидом (NaOH): H₂SO₄ + 2NaOH -> Na₂SO₄ + 2H₂O

З цього рівняння ми бачимо, що 1 молекула сульфатної кислоти реагує з 2 молекулами натрій гідроксиду, утворюючи 1 молекулу натрій сульфату (Na₂SO₄) та 2 молекули води.

Молярна маса сульфатної кислоти дорівнює 98,08 г/моль. Таким чином, 39,2 грами сульфатної кислоти дорівнюють 0,4 молям (39,2 г / 98,08 г/моль).

З рівняння реакції ми бачимо, що кожен моль сульфатної кислоти утворює один моль натрій сульфату. Таким чином, 0,4 моля сульфатної кислоти утворять 0,4 моля натрій сульфату.

Молярна маса натрій сульфату дорівнює 142,04 г/моль. Таким чином, 0,4 моля натрій сульфату дорівнюють 56,816 грамам (0,4 моль * 142,04 г/моль).

Отже, в результаті взаємодії 39,2 грамів сульфатної кислоти з натрій гідроксидом утвориться приблизно 56,816 грамів натрій сульфату.

Пояснення:

Answer 2

Equations for the Given Transformations:

a) The transformation of sulfuric acid into iron(III) sulfate can be represented by the following equation: H2SO4 + Fe -> Fe2(SO4)3

b) The transformation of nitrogen(V) oxide into nitric acid and then into copper(II) nitrate can be represented by the following equations: 2NO2 + H2O -> HNO3 + HNO2 3Cu + 8HNO3 -> 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

Calculation of the Mass of the Salt Formed:

To calculate the mass of the salt formed when 39.2g of sulfuric acid reacts with sodium hydroxide, we need to determine the stoichiometry of the reaction. The balanced equation for the reaction between sulfuric acid and sodium hydroxide is as follows: H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O

From the balanced equation, we can see that 1 mole of sulfuric acid reacts with 2 moles of sodium hydroxide to produce 1 mole of sodium sulfate and 2 moles of water.

To calculate the moles of sulfuric acid, we can use its molar mass, which is 98.09 g/mol. Therefore, the number of moles of sulfuric acid is: moles of H2SO4 = mass of H2SO4 / molar mass of H2SO4 = 39.2 g / 98.09 g/mol = 0.399 moles

According to the stoichiometry of the reaction, 1 mole of sulfuric acid reacts with 1 mole of sodium sulfate. Therefore, the number of moles of sodium sulfate formed is also 0.399 moles.

To calculate the mass of sodium sulfate formed, we can use its molar mass, which is 142.04 g/mol. Therefore, the mass of sodium sulfate formed is: mass of Na2SO4 = moles of Na2SO4 * molar mass of Na2SO4 = 0.399 moles * 142.04 g/mol = 56.7 g

Therefore, the mass of the salt formed as a result of the reaction between 39.2g of sulfuric acid and sodium hydroxide is 56.7g.