Question

Помогите срочно! Найти объем образовавшегося газа, в реакции меди с азотной кислотой если масса меди 5,6 гр

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Cu + 4HNO3 -> Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

Масса меди, заданная в условии, равна 5,6 г. Чтобы найти объем образовавшегося газа, необходимо знать количество вещества продукта, в данном случае оксида азота, которое было образовано в результате реакции. Количество вещества можно найти, используя соотношение между массой вещества, его молярной массой и числом молей:

n = m/M

где n - количество вещества в молях, m - масса вещества в граммах, M - молярная масса вещества в г/моль.

Для расчета количества вещества оксида азота, образовавшегося в результате реакции, необходимо знать, сколько меди было использовано. Так как в уравнении реакции между медью и азотной кислотой медь используется в стехиометрическом коэффициенте 1, то количество меди, использованной в реакции, равно количеству меди взятой изначально, то есть 5,6 г.

Молярная масса оксида азота (NO2) равна 46 г/моль.

Найдем количество вещества оксида азота:

n(NO2) = m(NO2)/M(NO2) = (5,6 г)/(63,5 г/моль) = 0,088 моль

Так как соотношение между количеством вещества и объемом газа можно найти, используя универсальную газовую постоянную и условия стандартной температуры и давления (0°С и 1 атм), то можно найти объем газа:

V(NO2) = n(NO2) * (R * T/P) = 0,088 моль * (8,31 Дж/(моль*К) * 273 К/101325 Па) ≈ 1,9 л

Ответ: объем образовавшегося газа оксида азота составляет примерно 1,9 л.

Answer 2

Для того чтобы найти объем образовавшегося газа в реакции меди с азотной кислотой, мы можем использовать уравнение реакции и закон сохранения массы. Предположим, что медь (Cu) реагирует с азотной кислотой (HNO₃) и образует нитрат меди (Cu(NO₃)₂), оксид азота (NO₂) и воду (H₂O).

Уравнение реакции:

\[ \text{Cu} + 4\text{HNO}_3 \rightarrow \text{Cu(NO}_3)_2 + 2\text{NO}_2 + 2\text{H}_2\text{O} \]

Сначала определим количество вещества меди, используя её массу. Молярная масса меди (Cu) приблизительно равна 63,55 г/моль. Таким образом, количество молей меди (\(n_{\text{Cu}}\)) можно вычислить следующим образом:

\[ n_{\text{Cu}} = \frac{\text{масса меди}}{\text{молярная масса меди}} \]

\[ n_{\text{Cu}} = \frac{5,6\, \text{г}}{63,55\, \text{г/моль}} \]

Теперь, учитывая коэффициенты в уравнении реакции, мы видим, что 1 моль меди соответствует 1 молю газа (оксида азота NO₂). Таким образом, количество молей газа (\(n_{\text{газа}}\)) равно \(n_{\text{Cu}}\).

Теперь мы можем использовать уравнение состояния идеального газа \(PV = nRT\), где \(P\) - давление, \(V\) - объем, \(n\) - количество молей, \(R\) - универсальная газовая постоянная, \(T\) - температура (в кельвинах).

Так как мы ищем объем газа (\(V\)), давление и температура, вероятно, остаются постоянными в данной задаче. Поэтому мы можем использовать пропорциональность между количеством молей и объемом газа.

\[ V_{\text{газа}} = n_{\text{газа}} \times V_{\text{стандартный объем газа}} \]

Стандартный объем газа при нормальных условиях (0 градусов Цельсия и 1 атмосферное давление) примерно равен 22,4 л/моль.

\[ V_{\text{газа}} = n_{\text{газа}} \times 22,4\, \text{л/моль} \]

Таким образом, после вычисления \(n_{\text{газа}}\), вы сможете найти объем образовавшегося газа в реакции.