Question

Задача на определение массы осадка по химии К раствору, содержащему 6,8 г хлорида алюминия, прилили раствор, содержащий 5,0 г гидроксида калия. Масса образовавшегося осадка:A) 4,0 гB) 6 гC) 4,3 гD) 5 гE) 5,3 г(варианты ответов в источнике приведены только эти).

Answer 1

Відповідь: B) 6 г.

Пояснення:

Для решения этой задачи нужно записать уравнение реакции между хлоридом алюминия и гидроксидом калия и определить количество осадка, который образуется при реакции.

Уравнение реакции: AlCl3 + 3KOH → Al(OH)3 + 3KCl

Молярная масса AlCl3 = 133.34 г/моль

Молярная масса KOH = 56.11 г/моль

Молярная масса Al(OH)3 = 78.0 г/моль

Найдем количество вещества хлорида алюминия и гидроксида калия:

n(AlCl3) = m/M = 6.8/133.34 ≈ 0.051 моль

n(KOH) = m/M = 5.0/56.11 ≈ 0.089 моль

Молярное соотношение между AlCl3 и KOH 1:3, поэтому KOH ограничивающий реагент, и вся его масса будет использована для реакции.

Из уравнения реакции видно, что при реакции 1 моль KOH образуется 1 моль Al(OH)3.

n(Al(OH)3) = n(KOH) = 0.089 моль

m(Al(OH)3) = n × M = 0.089 × 78.0 ≈ 6.93 г

Ответ: масса образовавшегося осадка составляет около 6.93 г, то есть ближе всего к этому значению ответ B) 6 г.

Answer 2

Задача на определение массы осадка по химии

Дано: - Масса хлорида алюминия в растворе: 6,8 г - Масса гидроксида калия в прилитом растворе: 5,0 г

Нужно определить массу образовавшегося осадка.

Решение:

1. Найдем мольные массы хлорида алюминия (AlCl3) и гидроксида калия (KOH). - Молярная масса AlCl3: 26.98 г/моль (алюминий) + 3 * 35.45 г/моль (хлор) = 133.33 г/моль - Молярная масса KOH: 39.10 г/моль (калий) + 16.00 г/моль (кислород) + 1.01 г/моль (водород) = 56.11 г/моль

2. Найдем количество вещества хлорида алюминия и гидроксида калия в растворах. - Количество вещества хлорида алюминия: масса / молярная масса = 6.8 г / 133.33 г/моль = 0.051 моль - Количество вещества гидроксида калия: масса / молярная масса = 5.0 г / 56.11 г/моль = 0.089 моль

3. Составим уравнение реакции между хлоридом алюминия и гидроксидом калия: ``` AlCl3 + 3KOH -> Al(OH)3 + 3KCl ```

4. Из уравнения видно, что на каждый моль хлорида алюминия образуется один моль осадка гидроксида алюминия (Al(OH)3). Следовательно, масса образовавшегося осадка равна массе гидроксида алюминия.

Ответ: Масса образовавшегося осадка равна 5,0 г (вариант ответа D).