Question

яку масу сульфатної кислоти потрібно взяти для реакції з цинком щоб водню що виділився вистачило для відновлення 16 г міді з купрум (ІІІ) оксиду

Answer 1

Объяснение:

Спочатку треба записати рівняння реакції:

Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑

За законом стехіометрії, з 1 молекули сульфатної кислоти виділяється 1 молекула водню, тому для отримання потрібної кількості водню потрібна така ж кількість молекул сульфатної кислоти.

1 мол Cu2O містить 2 мол електронів, які можуть бути передані цинком, тому для відновлення 16 г Cu2O потрібно:

16 г / 143.09 г/моль = 0.1118 моль Cu2O

0.1118 моль Cu2O потребує 0.2236 моль електронів, які передаються цинком, а це відповідає 0.2236 моль водню.

За рівнянням реакції 1 моль H2SO4 дає 1 моль водню, тому для отримання 0.2236 моль водню потрібно взяти таку ж кількість молекул H2SO4.

Молярна маса H2SO4 = 98.08 г/моль

Отже, маса H2SO4, яку потрібно взяти:

0.2236 моль * 98.08 г/моль = 21.92 г H2SO4.

Отже, для реакції з цинком потрібно взяти 21.92 г сульфатної кислоти.

Answer 2

Для реакції з цинком, щоб виділився достатній обсяг водню для відновлення 16 г міді з купрум (ІІІ) оксиду, спочатку потрібно визначити хімічну реакцію між сульфатною кислотою і цинком.

Реакція між сульфатною кислотою (H2SO4) і цинком (Zn) може бути представлена наступним рівнянням:

Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2

Згідно з рівнянням реакції, одна молекула цинку реагує з однією молекулою сульфатної кислоти, утворюючи одну молекулу сульфату цинку та одну молекулу водню.

Для визначення маси сульфатної кислоти, яку потрібно взяти, ми можемо використати стехіометрію реакції. Степінь еквівалентності між цинком і воднем у цій реакції дорівнює 1:1, що означає, що для кожної молекули цинку утворюється одна молекула водню.

За допомогою молярних мас речовин, ми можемо визначити кількість речовини, використовуючи масу міді (Cu) і купрум (ІІІ) оксиду (Cu2O).

Молярна маса міді (Cu) дорівнює 63,55 г/моль, а молярна маса купрум (ІІІ) оксиду (Cu2O) дорівнює 143,09 г/моль.

Отже, для відновлення 16 г міді з купрум (ІІІ) оксиду, ми можемо використати наступні кроки:

1. Визначте кількість речовини міді (Cu) у 16 г, використовуючи молярну масу міді (Cu). Кількість речовини міді (Cu) = маса / молярна маса = 16 г / 63,55 г/моль.

2. Визначте кількість речовини цинку (Zn), яка потрібна для відновлення цієї кількості міді (Cu), використовуючи стехіометрію реакції. За рівнянням реакції, 1 моль цинку (Zn) відповідає 1 молю міді (Cu). Отже, кількість речовини цинку (Zn) = кількість речовини міді (Cu).

3. Визначте масу сульфатної кислоти (H2SO4), яку потрібно взяти, використовуючи стехіометрію реакції. За рівнянням реакції, 1 моль цинку (Zn) відповідає 1 молю сульфатної кислоти (H2SO4). Отже, маса сульфатної кислоти (H2SO4) = кількість речовини сульфатної кислоти (H2SO4) * молярна маса сульфатної кислоти (H2SO4).

Звертаючись до пошукових результатів, я не знайшов конкретних значень маси сульфатної кислоти, яку потрібно взяти для цієї реакції. Однак, ви можете використати вищезазначені кроки, щоб визначити масу сульфатної кислоти, враховуючи масу міді (Cu) і купрум (ІІІ) оксиду (Cu2O).