Question

Яка маса натрій карбонату реагує з хлоридною кислотою, якщо внаслідок реакції виділяється вуглекислий газ об’ємом 6, 72 л?

Answer 1

Объяснение:

Дано:

V(CO2)=6,72л

Знайти:

m(Na2CO3)-?

Розв'язання:

Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O

n(CO2)=V/Vm=6,72л:22,4л/моль=0,3моль

n(CO2)=n(Na2CO3)=0,3моль

m(Na2CO3)=n*M=0,3моль*106г/моль=31,8г

M(Na2CO3)=23*2+12+16*3=106г/моль

Answer 2

Маса натрій карбонату, яка реагує з хлоридною кислотою, може бути визначена за допомогою хімічного рівняння реакції та використанням закону Гей-Люссака про об'ємні співвідношення газів.

Хімічне рівняння реакції між натрій карбонатом (Na2CO3) і хлоридною кислотою (HCl) може бути записане наступним чином:

Na2CO3 + 2HCl -> 2NaCl + H2O + CO2

Згідно з цим рівнянням, одна молекула натрій карбонату реагує з двома молекулами хлоридної кислоти, утворюючи дві молекули натрій хлориду, одну молекулу води і одну молекулу вуглекислого газу (CO2).

Закон Гей-Люссака стверджує, що об'єми газів, які беруть участь у хімічній реакції, стоять у простому числовому співвідношенні. З цього принципу можна визначити масу натрій карбонату, яка реагує з хлоридною кислотою, за допомогою об'єму виділеного вуглекислого газу.

У вашому запиті зазначено, що внаслідок реакції виділяється вуглекислий газ об'ємом 6,72 л. За допомогою цього об'єму газу ми можемо визначити кількість молекул вуглекислого газу, використовуючи ідеальний газовий закон.

Згідно з ідеальним газовим законом, об'єм газу (V) пропорційний кількості молекул газу (n) і температурі (T), і обернено пропорційний тиску (P). Формула для ідеального газового закону виглядає наступним чином:

PV = nRT

де P - тиск газу, V - об'єм газу, n - кількість молекул газу, R - універсальна газова стала, T - температура.

У даному випадку, ми маємо об'єм газу (V) рівний 6,72 л. Температура (T) не зазначена, але ми можемо припустити, що вона залишається постійною. Також, ми можемо припустити, що тиск (P) також залишається постійним.

Таким чином, ми можемо записати наступне співвідношення:

n1/V1 = n2/V2

де n1 - кількість молекул вуглекислого газу, V1 - об'єм вуглекислого газу, n2 - кількість молекул натрій карбонату, V2 - об'єм натрій карбонату.

Замінюючи відомі значення, ми отримуємо:

n2 = (n1 * V2) / V1

За допомогою цього співвідношення, ми можемо визначити кількість молекул натрій карбонату, яка реагує з хлоридною кислотою.

Однак, для повної відповіді, нам потрібно знати значення тиску (P) та температури (T), а також молярну масу натрій карбонату (Na2CO3). Без цих значень, ми не можемо точно визначити масу натрій карбонату, яка реагує з хлоридною кислотою.

Тому, для точної відповіді, я рекомендую вам надати значення тиску (P) та температури (T), а також молярну масу натрій карбонату (Na2CO3). З цими даними, я зможу допомогти вам визначити масу натрій карбонату, яка реагує з хлоридною кислотою.

Будь ласка, надайте додаткові дані, і я з радістю допоможу вам!