Question

Обчисліть об’єм газу, який виділиться при взаємодії натрій карбонату з розчином етанової кислоти масою 400г з масовою часткою кислоти 15%.

Answer 1

Ответ:

CH3COOH + NaHCO3 -> CH3COONa + H2O + CO2. З рівняння реакції видно, що 1 моль етанової кислоти реагує з 1 молем натрій карбонату та виділяє 1 моль вуглекислого газу. Оскільки об’єм одного моля ідеального газу за нормальних умов (0°C та 1 атм) становить 22.4 літри, то об’єм виділеного вуглекислого газу буде дорівнювати 22.4 літрів.

Объяснение:

Answer 2

Щоб обчислити об'єм газу, який виділиться при взаємодії натрій карбонату з розчином етанової кислоти, спочатку розглянемо хімічне рівняння реакції між натрій карбонатом (Na₂CO₃) та етановою кислотою (CH₃COOH):

\[ Na₂CO₃ + 2CH₃COOH \rightarrow 2CH₃COONa + CO₂ + H₂O. \]

За цим рівнянням видно, що в реакції утворюється \( CO₂ \) (діоксид вуглецю), який і буде газом, що виділяється.

Далі, зазначте масу натрій карбонату (Na₂CO₃) як \( m_{\text{Na₂CO₃}} = 400 \, \text{г} \) та масову частку етанової кислоти (CH₃COOH) як \( w_{\text{CH₃COOH}} = 15\% \). Треба знайти масу етанової кислоти:

\[ m_{\text{CH₃COOH}} = w_{\text{CH₃COOH}} \times m_{\text{Na₂CO₃}}. \]

Після цього можна визначити масу етанової кислоти, яка участь у реакції.

Знаючи масу етанової кислоти, можна використати масові співвідношення між реагентами і продуктами у реакції, щоб визначити масу \( CO₂ \), який утворюється. З рівняння реакції видно, що масове співвідношення між Na₂CO₃ та CO₂ є 1:1.

Нарешті, використовуючи ідеальний газовий закон \( PV = nRT \), де \( P \) - тиск, \( V \) - об'єм газу, \( n \) - кількість молекул \( CO₂ \), \( R \) - універсальна газова стала, \( T \) - температура, можна обчислити об'єм газу. У цьому випадку, тиск, універсальна газова стала і температура можуть залишатися незмінними, тож об'єм \( V \) пропорційний кількості молекул \( CO₂ \).

Це загальний підхід до розв'язання задачі. Будь ласка, надайте більше деталей або вказівок, якщо вам потрібно більше конкретності або якщо у вас є конкретні значення температури, тиску та універсальної газової сталої.