Question

ДАЮ 50 БАЛОВ ЗА ПРАВИЛЬНЫЙ ОТВЕТ Обчисліть масу нітратної кислоти, яка знадобиться для взаємодії з 32,8г барій гідроксиду.

Answer 1

Для визначення маси необхідної нітратної кислоти для реакції з барій гідроксидом, спочатку потрібно записати рівняння реакції і знайти стехіометричне співвідношення між барій гідроксидом та нітратною кислотою.
Рівняння реакції між барій гідроксидом та нітратною кислотою:
Ba(OH)2 + 2HNO3 -> Ba(NO3)2 + 2H2O
Ступінь іонізації барій гідроксиду та нітратної кислоти у водному розчині дорівнює 100%, тому кількість моль барій гідроксиду, що реагує з нітратною кислотою, дорівнює кількості молей нітратної кислоти у реакції.
Молярна маса Ba(OH)2 = 171,34 г/моль
Кількість молей Ba(OH)2 = маса / молярна маса = 32,8 г / 171,34 г/моль = 0,191 моль
За рівнянням реакції, 1 моль Ba(OH)2 реагує з 2 молями HNO3. Тому кількість молей HNO3, що потрібна для реакції з 0,191 молями Ba(OH)2 дорівнює:
кількість молей HNO3 = 2 x 0,191 моль = 0,382 моль
Молярна маса HNO3 = 63,01 г/моль, тому маса HNO3, необхідна для реакції з 32,8 г Ba(OH)2 дорівнює:
маса HNO3 = кількість молей HNO3 x молярна маса = 0,382 моль x 63,01 г/моль = 24,12 г
Отже, для взаємодії з 32,8 г барій гідроксиду необхідно 24,12 г нітратної кислоти.

Answer 2

Для розв'язання цієї задачі спочатку потрібно скласти рівняння хімічної реакції між нітратною кислотою (HNO3) та барієвим гідроксидом (Ba(OH)2). Ця реакція буде мати наступний вигляд:

HNO3 + Ba(OH)2 -> Ba(NO3)2 + H2O

Для визначення маси нітратної кислоти, необхідно врахувати стехіометрію реакції, в якій стосунок між HNO3 та Ba(OH)2 дорівнює 2:1.

Молярна маса барієвого гідроксиду (Ba(OH)2) дорівнює приблизно 171,34 г/моль (Ba – 137,33 г/моль, O – 15,999 г/моль, H – 1,008 г/моль).

Дано: маса Ba(OH)2 = 32,8 г.

Спочатку знайдемо кількість молів Ba(OH)2:

Кількість молів Ba(OH)2 = маса / молярна маса Кількість молів Ba(OH)2 = 32,8 г / 171,34 г/моль ≈ 0,191 моль

Оскільки стосунок між HNO3 та Ba(OH)2 у реакції 2:1, нам потрібна половина кількості молів HNO3.

Кількість молів HNO3 = 0,191 моль / 2 = 0,0955 моль

Тепер знайдемо масу нітратної кислоти (HNO3), використовуючи масу одного моля HNO3, яка становить приблизно 63,01 г/моль (N – 14,01 г/моль, O – 15,999 г/моль, H – 1,008 г/моль).

Маса HNO3 = кількість молів × молярна маса Маса HNO3 = 0,0955 моль × 63,01 г/моль ≈ 6,02 г

Отже, для взаємодії з 32,8 г барієвого гідроксиду знадобиться приблизно 6,02 г нітратної кислоти.