Question

Напишите окислительно-восстановительную реакцию и уравняй коэффициенты методом электронного баланса 1)Fe+CI2=2FeCI3; 2)FeO+H2O

Answer 1

2Fe + 3cl2 = 2Fecl3
Fe(0) -3e Fe(+3)| 2 восстановитель, окисление
2cl(0) +2e 2cl(-) | 3 окислитель, восстановление

Answer 2

Окислительно-восстановительные реакции и уравнение коэффициентов

1) Реакция: Fe + CI2 = 2FeCI3

Для уравнивания этой реакции методом электронного баланса, мы должны учесть изменение степени окисления каждого элемента.

- Железо (Fe) имеет начальную степень окисления 0 и конечную степень окисления +3. - Хлор (Cl) имеет начальную степень окисления 0 и конечную степень окисления -1.

Таким образом, мы можем записать полуреакции для окисления и восстановления:

Окисление: Fe → Fe^3+ + 3e^- Восстановление: 2Cl^- → Cl2 + 2e^-

Теперь мы можем уравнять количество электронов в обеих полуреакциях, чтобы сбалансировать процесс окисления и восстановления:

Умножим полуреакцию окисления на 2: 2Fe → 2Fe^3+ + 6e^-

Теперь обе полуреакции имеют одинаковое количество электронов: 2Fe + 2Cl^- → 2Fe^3+ + 6e^- + 2Cl^-

Суммируем обе полуреакции: 2Fe + 2Cl^- → 2Fe^3+ + 2Cl^- + Cl2

Удаляем одинаковые ионы с обеих сторон уравнения: 2Fe + 2Cl^- → 2Fe^3+ + Cl2

Теперь уравнение сбалансировано.

2) Реакция: FeO + H2O

Для уравнивания этой реакции методом электронного баланса, мы должны учесть изменение степени окисления каждого элемента.

- Железо (Fe) имеет начальную степень окисления +2 и конечную степень окисления +2. - Кислород (O) имеет начальную степень окисления -2 и конечную степень окисления -2. - Водород (H) имеет начальную степень окисления +1 и конечную степень окисления +1.

Таким образом, мы видим, что нет изменения степени окисления ни у одного из элементов. Это означает, что реакция не является окислительно-восстановительной.

Уравнение для этой реакции уже сбалансировано: FeO + H2O = FeO + H2O

Примечание: Пожалуйста, обратите внимание, что информация, предоставленная выше, основана на результате поиска и может быть проверена в соответствующих источниках