Question

Углекислый газ прореагировал с NaOH, в результате чего образовался карбонат натрия массой 21,2 г. Найдите объём углекислого газа и массу прореагировавшей с ним NaOH. П.48-49 выучить химические свойства солей.записать дано и решить​

Answer 1

Дано:

m(Na2CO3)= 21,2г

Найти:

V(CO2) =?

Решение:

CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

n(Na2CO3)=m/M =21,2 г:106 г/моль= 0,2 моль

n(Na2CO3) =n(CO2)= 0,2моль

V(CO2) =n*Vm = 0,2моль* 22,4 л/моль=4,48 л

Answer 2

Дано: масса образовавшегося карбоната натрия (Na2CO3) = 21.2 г

Уравнение реакции между углекислым газом (CO2) и гидроксидом натрия (NaOH) выглядит следующим образом:

CO2 + 2NaOH -> Na2CO3 + H2O

Из уравнения видно, что на каждый молекул углекислого газа (CO2) требуется 2 молекулы гидроксида натрия (NaOH) для образования одной молекулы карбоната натрия (Na2CO3).

Молярная масса Na2CO3 (карбоната натрия) = 22.99 (молярная масса Na) * 2 + 12.01 (молярная масса С) + 3 * 16.00 (молярная масса O) = 105.99 г/моль

Теперь найдем количество молей Na2CO3, используя данную массу:

Количество молей = масса / молярная масса Количество молей Na2CO3 = 21.2 г / 105.99 г/моль ≈ 0.2 моль

Так как из уравнения реакции видно, что каждая моль CO2 соответствует одной моли Na2CO3, то количество молей углекислого газа (CO2) также равно 0.2 моль.

Теперь найдем массу NaOH, которая реагировала с углекислым газом, используя стехиометрию реакции:

Из уравнения реакции видно, что на каждый моль CO2 требуется 2 моля NaOH.

Количество молей NaOH = количество молей CO2 * (2 моль NaOH / 1 моль CO2) = 0.2 моль * 2 ≈ 0.4 моль

Молярная масса NaOH (гидроксида натрия) = 22.99 (молярная масса Na) + 15.999 (молярная масса О) + 1.008 (молярная масса Н) = 39.997 г/моль

Теперь найдем массу NaOH:

Масса NaOH = количество молей * молярная масса Масса NaOH = 0.4 моль * 39.997 г/моль ≈ 16.0 г

Итак, получаем: - Объем углекислого газа (CO2) = 0.2 моль - Масса прореагировавшей с ним NaOH = 16.0 г