Question

Решение: во сколько раз увеличится скорость реакции 2N2O(г) = 2N2(г)+O2 (г) при увеличении давления в 2 раза, если экспериментально установлено, что зависимость скорости реакции от концентрации реагента описывается уравнением v=kc^2(N2O)?

Answer 1

V1 = k* $c[N_{2}O]^{2}$ 
V2 = k * $2c[N_{2}O]^{2}$ 
$2^{2}$ = 4 
Ответ: скорость реакции увеличится в 4 раза.

Answer 2

Решение:

Для решения данной задачи, нам необходимо определить, во сколько раз увеличится скорость реакции при увеличении давления в 2 раза.

Известно, что зависимость скорости реакции от концентрации реагента описывается уравнением v = kc^2(N2O), где v - скорость реакции, k - постоянная скорости реакции, c(N2O) - концентрация N2O.

При увеличении давления в 2 раза, концентрация N2O также увеличится в 2 раза. Поэтому, чтобы найти во сколько раз увеличится скорость реакции, мы можем подставить новую концентрацию в уравнение скорости реакции и сравнить с исходной скоростью.

Пусть исходная концентрация N2O равна c1, а новая концентрация - c2 = 2c1.

Тогда, исходная скорость реакции v1 = kc1^2(N2O), а новая скорость реакции v2 = kc2^2(N2O).

Подставляя значения, получаем:

v1 = kc1^2(N2O) v2 = kc2^2(N2O) = k(2c1)^2(N2O) = 4kc1^2(N2O)

Таким образом, скорость реакции увеличится в 4 раза при увеличении давления в 2 раза.

Ответ: Скорость реакции увеличится в 4 раза.