Question

1. рассчитайте массу кислорода необходимого для сжигания 2.4 г углерода

Answer 1

Смотря какие у тебя условия...
а)
C+O2=CO2 m(C)= 2,4; m(O2)=?;
n(C)=m/M=2,4/12=0,2 моль
Соотношение молей n(C)/n(O2)=1/1=>n(O2)=0,2 моль
m(O2)=M*n=(16*2)*0,2=6,4 г

Answer 2

Для расчёта массы кислорода, необходимого для сжигания 2.4 г углерода, можно воспользоваться уравнением реакции сгорания углерода:

C + O2 → CO2

Из уравнения видно, что для сжигания 1 моля углерода необходимо 1 моль кислорода. Молярная масса углерода (C) составляет около 12 г/моль, а молярная масса кислорода (O2) равна примерно 32 г/моль (16 г/моль для одного атома кислорода).

Расчет массы кислорода:

1. Найдем количество молей углерода: \[ n = \frac{m}{M} = \frac{2.4\,г}{12\,г/моль} = 0.2\,моль \]

2. Так как коэффициент перед кислородом в уравнении реакции равен 1, то количество молей кислорода равно количеству молей углерода: \[ n_{O2} = 0.2\,моль \]

3. Найдем массу кислорода: \[ m_{O2} = n_{O2} \times M_{O2} = 0.2\,моль \times 32\,г/моль = 6.4\,г \]

Таким образом, для сжигания 2.4 г углерода необходимо примерно 6.4 г кислорода.