Question

Яка маса солі утвориться під час взаємодії 8 г натрій гідроксиду з ортофосфатною кислотою?

Answer 1

Відповідь:

3NaOH + H3PO4 = Na3PO4+ 3H2O

3 моль. 1 моль

×40. ×164

= 120 г. =164 г.

Х = 8× 164

__________= 11 г.

120

Пояснення:

Answer 2

Для визначення маси солі, яка утвориться під час взаємодії, спочатку необхідно записати хімічне рівняння реакції.

Натрій гідроксид (NaOH) реагує з ортофосфатною кислотою (H3PO4) за наступним рівнянням: 3NaOH + H3PO4 -> Na3PO4 + 3H2O

Згідно з рівнянням реакції, одна молекула гідроксиду необхідна для реакції з однією молекулою кислоти, і утворюється одна молекула солі (тринатрію гідрофосфат) і три молекули води.

Молярна маса NaOH: 22,99 г/моль Молярна маса H3PO4: 97,99 г/моль

Знаючи молярну масу речовини, можемо обчислити масу 8 г NaOH і відповідну кількість H3PO4: Маса NaOH = молярна маса NaOH × кількість речовини (множина при NaOH) Маса NaOH = 22,99 г/моль × 8 г / 22,99 г/моль = 8 г

За рівнянням реакції 3 молекули NaOH реагують з однією молекулою H3PO4, тому кількість NaOH, яка реагує з 8 г NaOH, також буде дорівнювати 8 г.

Маса H3PO4 = молярна маса H3PO4 × кількість речовини (множина при H3PO4) Маса H3PO4 = 97,99 г/моль × 8 г/ 22,99 г/моль = 33,76 г

Таким чином, маса солі (Na3PO4) утвореної під час реакції 8 г NaOH з H3PO4 дорівнює 33,76 г.