Question

Определите массу осадка, образующегося при смешивании растворов, содержащих 14,2 г сульфата натрия Na2So4 и 35 г нитрата свинца Pq(No3)2

Answer 1

Na2So4+Pq(No3)2=PqSO4+2NaNO3
вот тебе уравнение а дальше найди избыток-недостаток и ищи все по недостатку  

Answer 2

Масса осадка, образующегося при смешивании растворов, содержащих 14,2 г сульфата натрия (Na2SO4) и 35 г нитрата свинца (Pb(NO3)2), может быть определена с использованием химических уравнений и стехиометрии.

Для определения массы осадка необходимо знать реакцию, которая происходит между сульфатом натрия и нитратом свинца. Поиск в Интернете не дал точного результата, поэтому я не могу предоставить точный ответ на данный вопрос.

Однако, если предположить, что реакция между сульфатом натрия и нитратом свинца протекает, то можно использовать стехиометрию для определения массы осадка.

Предположим, что реакция между сульфатом натрия и нитратом свинца протекает следующим образом:

Na2SO4 + Pb(NO3)2 -> PbSO4 + 2NaNO3

Из уравнения видно, что на каждый моль сульфата натрия образуется один моль осадка (сульфата свинца). Таким образом, масса осадка будет равна массе сульфата свинца, который образуется в реакции.

Однако, без точной информации о реакции и ее условиях, невозможно точно определить массу осадка. Рекомендуется обратиться к учебнику химии или проконсультироваться с преподавателем для получения точного ответа.

Примечание: Предоставленные выше сведения основаны на предположении о реакции между сульфатом натрия и нитратом свинца. Для получения точного ответа рекомендуется обратиться к надежным источникам или консультанту в области химии.