Question

3. В каком направлении сместится химическое равновесие в системе: A(r)+2B(г) → +C(r) +Q a) при нагревании; б) при уменьшении давления; в) при увеличении концентрации вещества А;

Answer 1

а) влево(в сторону реагентов)

б) влево(в сторону реагентов)

в) вправо(в сторону продуктов реакции)

Answer 2

Химическое равновесие в системе может сместиться в разные стороны в зависимости от изменения условий. Давайте рассмотрим каждое из предложенных изменений по отдельности:

а) При нагревании: Обычно, при повышении температуры, химические реакции становятся более эндотермическими, то есть требуют поглощения тепла. В таком случае, система будет стремиться к смещению равновесия в направлении образования более эндотермических веществ. Таким образом, если реакция A(r) + 2B(г) → C(r) является эндотермической, то при нагревании равновесие может сместиться в сторону образования большего количества продукта C(r).

б) При уменьшении давления: Уменьшение давления в системе может привести к смещению равновесия в сторону увеличения общего количества газообразных веществ. В данной реакции участвует только газообразное вещество B(г), поэтому, если уменьшить давление, равновесие может сместиться в сторону образования большего количества газообразного вещества B(г).

в) При увеличении концентрации вещества А: Увеличение концентрации вещества А может привести к смещению равновесия в сторону образования большего количества продукта C(r). Это происходит потому, что увеличение концентрации вещества А приводит к увеличению количества реагирующих частиц, что способствует увеличению количества продукта C(r).

Итак, в системе A(r) + 2B(г) → C(r): - При нагревании равновесие может сместиться в сторону образования большего количества продукта C(r). - При уменьшении давления равновесие может сместиться в сторону образования большего количества газообразного вещества B(г). - При увеличении концентрации вещества А равновесие может сместиться в сторону образования большего количества продукта C(r).

[[1]]