Question

Виберіть окисно-відновну реакцію, визначте процеси окиснення й відновлення, окисник і відновник: А) цинк сульфат + калій гідроксид; Б) залізо (Fe(II)) + сульфатна кислота.

Answer 1

А) не подходит, это просто обмен

Б) подходит!

Fe + H2SO4 --> FeSO4 + H2

Тут железо переходит из 0 в +II, значит оно восстановитель и оно окисляется, водород тут переходит из +I в 0, значит он окислитель и он восстанавливается.

Answer 2

Окисно-відновні реакції — це хімічні реакції, в яких відбувається передача електронів від одного хімічного сполуку до іншого. У таких реакціях один з компонентів втрачає електрони (процес окиснення), тоді як інший сприймає ці електрони (процес відновлення).

А) Цинк сульфат + калій гідроксид:

Реакційне рівняння: ZnSO₄ + 2KOH → Zn(OH)₂ + K₂SO₄

У цій реакції цинк сульфат (ZnSO₄) реагує з калій гідроксидом (KOH) за утворення цинку гідроксиду (Zn(OH)₂) та калій сульфату (K₂SO₄).

Процеси окиснення та відновлення тут не відбуваються, оскільки не відбувається передача електронів між атомами цинку та інших атомів у реагентах чи продуктах. У цій реакції цинк зберігає свій окисельний стан, тобто він не піддається окисненню чи відновленню.

Б) Залізо (Fe(II)) + сульфатна кислота:

У цій ситуації ми маємо залізо у формі двовалентного заліза (Fe(II)), яке реагує з сульфатною кислотою (H₂SO₄).

Реакційне рівняння: FeSO₄ + H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + H₂O

У цій реакції залізо у формі Fe(II) окислюється до форми Fe(III), тобто змінює свій окисельний стан, відбувається процес окиснення. Оксидується залізо з валентністю +2 (Fe(II)) до заліза з валентністю +3 (Fe(III)).

Процес відновлення в цій реакції відбувається з сульфатної кислоти, яка виступає як окисник. Вона приймає електрони від заліза, що окислюється, тим самим змінюючись з валентності +6 у H₂SO₄ до +4 у продукті (Fe₂(SO₄)₃).

Отже, у реакції залізо (Fe(II)) виступає як окислюваний агент (піддається окисненню), а сульфатна кислота виступає як відновлюваний агент (піддається відновленню).