Question

Сколько осадка образуется при взаимодействии 68,4 г гидроксида бария с серной кислотой?

Answer 1

Решение в приложении

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо использовать уравнение химической реакции между гидроксидом бария (ВаОН2) и серной кислотой (H2SO4):

ВаОН2 + H2SO4 -> BaSO4 + 2H2O

Из уравнения видно, что при реакции образуется бариевый сульфат (BaSO4) и вода (H2O).

Для расчета количества осадка необходимо использовать коэффициенты стехиометрии, поэтому сначала нужно выразить уравнение реакции с учетом коэффициентов:

Ba(OH)2 + H2SO4 -> BaSO4 + 2H2O

Теперь можно рассчитать количество осадка, используя данные из условия задачи. Молярная масса гидроксида бария (ВаОН2) равна 171,34 г/моль, а серной кислоты (H2SO4) равна 98,08 г/моль.

Сначала найдем количество вещества гидроксида бария: n(ВаОН2) = m/M = 68,4 г / 171,34 г/моль ≈ 0,399 моль

Теперь найдем количество вещества серной кислоты, учитывая, что молярное соотношение между гидроксидом бария и серной кислотой равно 1:1: n(H2SO4) = n(ВаОН2) = 0,399 моль

Теперь мы можем рассчитать количество осадка (BaSO4), которое образуется в результате реакции: n(BaSO4) = n(H2SO4) = 0,399 моль

Наконец, найдем массу осадка, используя молярную массу бариевого сульфата (BaSO4), которая равна 233,39 г/моль: m(BaSO4) = n(BaSO4) * M = 0,399 моль * 233,39 г/моль ≈ 93,3 г

Таким образом, при взаимодействии 68,4 г гидроксида бария с серной кислотой образуется примерно 93,3 г бариевого сульфата.