Question

Какой объем аммиака применяемого в качестве защитной атмосферы, предохраняющей металл от окисления можно получить из 20 г хлорида аммония, содержавшего 2% примесей

Answer 1

NH4Cl → NH3↑ + HCl m(NH4Cl) без примесей = 20 - 20*0,02 = 20-0,4 = 19,6 г n(NH4Cl) = 19,6/53,5 = 0,366 моль По уравнению реакции n(NH3) = n(NH4Cl) = 0,366 моль V(NH3) = 0,366*22,4 = 8,2 литра

Answer 2

Для расчета объема аммиака, который можно получить из 20 г хлорида аммония, содержащего 2% примесей, нам понадобится знать химическую реакцию, которая происходит при этом превращении. К сожалению, в предоставленных поисковых результатах не было найдено конкретной информации о данной реакции.

Однако, я могу рассказать вам о реакции между хлоридом аммония и щелочью, которая может быть связана с вашим вопросом. При реакции хлорида аммония с щелочью образуется аммиак и хлорид металла. Если мы предположим, что примеси не влияют на эту реакцию, то можно использовать эту информацию для расчета.

Для расчета объема аммиака, который можно получить, нам необходимо знать молярную массу хлорида аммония и аммиака. Молярная масса хлорида аммония (NH4Cl) составляет около 53,49 г/моль, а молярная масса аммиака (NH3) составляет около 17,03 г/моль.

Используя эти данные, мы можем рассчитать количество молей хлорида аммония в 20 г:

Количество молей хлорида аммония = масса / молярная масса Количество молей хлорида аммония = 20 г / 53,49 г/моль

Затем, с учетом стехиометрии реакции, мы можем рассчитать количество молей аммиака, которое можно получить из этого количества хлорида аммония. Однако, без конкретной реакции, мы не можем точно определить это количество.

Итак, чтобы ответить на ваш вопрос о объеме аммиака, который можно получить из 20 г хлорида аммония с 2% примесей, нам необходима дополнительная информация о химической реакции, которая происходит при этом превращении. Если у вас есть дополнительные сведения о реакции, пожалуйста, предоставьте их, и я смогу помочь вам с более точным расчетом.