Question

Рассчитайте объем (при н.у.) сернистого газа SO2, вступившего в реакцию с водой массой 6 г.ЕСЛИ МОЖНО, ТО ПОДРОБНЕЕ

Answer 1

1)Составим уравнение хим реакции 
SO2+H20=H2SO3
кислотный оксид+ вода =кислота
2) Вообще по воде хим к-во не считают , но раз оно дано то 
n =m разделить на Мr = 6 разделить на 18 = 0.3
3)
  х             0.3
SO2     +  H20   =  H2SO3
1 моль  1 моль       1 моль
n(SO2)=0.3
4) V (SO2) = n умножить на Vm
Vm - константа = 22.4 дм3/моль
V=
2.016дм 3

Answer 2

Для расчета объема сернистого газа SO2, вступившего в реакцию с водой, нам необходимо знать соотношение между реагентами и продуктами реакции. Уравнение реакции между SO2 и водой выглядит следующим образом:

SO2 + H2O -> H2SO3

Согласно уравнению, один моль SO2 реагирует с одним моль воды, образуя один моль сернистокислого газа H2SO3. Мы можем использовать эту информацию, чтобы рассчитать количество вещества SO2, вступившего в реакцию.

Для начала нам необходимо выразить количество вещества SO2 в молях. Для этого мы используем формулу:

n = m/M

где n - количество вещества в молях, m - масса вещества в граммах, M - молярная масса вещества.

Молярная масса SO2 составляет примерно 64 г/моль. Теперь мы можем рассчитать количество вещества SO2:

n = 6 г / 64 г/моль ≈ 0.09375 моль

Теперь мы знаем количество вещества SO2, вступившего в реакцию. Так как соотношение между SO2 и H2SO3 в реакции составляет 1:1, объем сернистого газа SO2 будет равен количеству вещества в молях:

V = n * 22.4 л/моль ≈ 0.09375 моль * 22.4 л/моль ≈ 2.1 л

Таким образом, объем сернистого газа SO2, вступившего в реакцию с водой массой 6 г, составляет примерно 2.1 л при нормальных условиях (н.у.).