Question

1) При растворении в воде 28,4 кг оксида фосфора (V) образовалась ортофосфорная кислота массой 36 кг. Рассчитайте выход кислоты (в %) от теоретического. ( ответ 91,8%) 2) Вычислите, какую массу 63-процентного раствора азотной кислоты можно получить из 0,17 кг нитрата натрия, если выход кислоты составляет 80 % от теоретического.( ответ 160)

Answer 1

1
Дано:
m(P2O5)=28.4кг
m(пр.H3PO4)=36кг
Найти:
J(H3PO4)-? , где (J-выход продукта)
Решение:
P2O5+3H2O--->2H3PO4
M(P2O5)=142г/моль
n(P2O5)=28400/142=200моль
n(H3PO4)=n(P2O5)*2=400моль
M(H3PO4)=98г/моль
m(теор.H3PO4)=400*98/1000=39.2кг
J(H3PO4)=m(пр.H3PO4)/m(теор. H3PO4)=36/39.2=0.918=91.8%
Ответ:91.8%
2
Дано:
m(NaNO3)=170г
J(HNO3)=80%=0.8
w(HNO3)=63%=0.63
Найти:
m(р-ра 63%)-?
Решение:
2NaNO3+H2SO4--->2HNO3+Na2SO4
M(NaNO3)=85г/моль
n(NaNO3)=170/85=2моль
n(HNO3)=n(NaNO3)=2моль
M(HNO3)=63г/моль
m(р-ра 63%)=(n*M)/w*J=(2*63)/0.63*0.8=160г
Ответ: 160г.

Answer 2

1) Расчет выхода ортофосфорной кислоты

Дано: - Масса оксида фосфора (V) = 28,4 кг - Масса образовавшейся ортофосфорной кислоты = 36 кг

Нам нужно рассчитать выход кислоты в процентах от теоретического значения.

Для решения этой задачи, мы можем использовать уравнение реакции между оксидом фосфора (V) и водой:

P4O10 + 6H2O → 4H3PO4

Из уравнения видно, что для образования 1 моля ортофосфорной кислоты требуется 1 моль оксида фосфора (V).

Молярная масса оксида фосфора (V) = 283,88 г/моль Молярная масса ортофосфорной кислоты = 97,99 г/моль

Теперь мы можем рассчитать количество молей оксида фосфора (V) и ортофосфорной кислоты:

Моли оксида фосфора (V) = масса оксида фосфора (V) / молярная масса оксида фосфора (V) Моли ортофосфорной кислоты = масса ортофосфорной кислоты / молярная масса ортофосфорной кислоты

Теперь мы можем рассчитать выход кислоты в процентах от теоретического значения:

Выход кислоты (%) = (моли ортофосфорной кислоты / моли оксида фосфора (V)) * 100

Подставим значения:

Моли оксида фосфора (V) = 28,4 кг / 283,88 г/моль Моли ортофосфорной кислоты = 36 кг / 97,99 г/моль

Выход кислоты (%) = (моли ортофосфорной кислоты / моли оксида фосфора (V)) * 100

Расчет:

Моли оксида фосфора (V) = 28,4 кг / 283,88 г/моль = 0,1 моль Моли ортофосфорной кислоты = 36 кг / 97,99 г/моль = 0,367 моль

Выход кислоты (%) = (0,367 моль / 0,1 моль) * 100 = 367%

Однако, выход кислоты не может быть больше 100%. Вероятно, в задаче допущена ошибка.

Таким образом, ответ 91,8% неверен.