Question

Сколько необходимо взять грам оксида серы,чтобы приготовить 8 литров серной кислоты

Answer 1

Ответ:

3,5

Объяснение:

Хах,ты серьёзно не можешь решить изичное?)

Answer 2

Для того чтобы рассчитать необходимое количество грамм оксида серы (SO2), чтобы приготовить 8 литров серной кислоты (H2SO4), нужно учесть баланс химической реакции между оксидом серы и водой. Реакция выглядит следующим образом:

\[ SO_2 + H_2O \rightarrow H_2SO_4 \]

Согласно балансу, для образования одной молекулы серной кислоты требуется одна молекула SO2. Молярная масса молекулы SO2 равна приблизительно 64 г/моль.

Теперь можно использовать следующую формулу для расчета массы SO2:

\[ \text{Масса} = \text{Моль} \times \text{Молярная масса} \]

Масса SO2 в граммах будет равна молекулярной массе (64 г/моль) умноженной на количество молекул SO2, которое соответствует 8 литрам серной кислоты. Поскольку 1 моль газа занимает при нормальных условиях (0 градусов Цельсия и 1 атмосферное давление) объем примерно 22.4 литра, можно использовать этот факт для пересчета:

\[ \text{Моль} = \frac{\text{Объем кислоты (л)}}{\text{Объем моля газа (л/моль)}} \]

Таким образом, формула для расчета массы SO2 примет вид:

\[ \text{Масса SO}_2 = \left( \frac{\text{Объем кислоты (л)}}{\text{Объем моля газа (л/моль)}} \right) \times \text{Молярная масса SO}_2 \]

Подставив значения и решив уравнение, вы сможете определить необходимое количество грамм оксида серы для приготовления 8 литров серной кислоты.