Question

Найти массу сульфида железа, образовавшегося при взаимодействии 5 грамм серы с железом МНОГО БАЛЛОВ​

Answer 1

Ответ:13,75 г

Объяснение:

Answer 2

Для решения этой задачи нам нужно знать химическое уравнение реакции между серой и железом. С учетом того, что образуется сульфид железа, химическое уравнение выглядит следующим образом:

\[ \text{Fe} + \text{S} \rightarrow \text{FeS} \]

Молекулярная масса серы (S) примерно 32 г/моль, молекулярная масса железа (Fe) примерно 56 г/моль, а молекулярная масса сульфида железа (FeS) равна сумме масс атомов железа и серы. Таким образом, масса сульфида железа равна 56 г/моль (Fe) + 32 г/моль (S) = 88 г/моль.

Теперь мы можем использовать пропорцию для расчета массы сульфида железа, образовавшегося при взаимодействии 5 г серы:

\[ \frac{5 \, \text{г}}{1} \times \frac{88 \, \text{г/моль}}{1 \, \text{моль}} = 88 \, \text{г} \]

Таким образом, масса сульфида железа, образовавшегося при взаимодействии 5 г серы с железом, составляет 88 г.