Question

. Восьмиэлектронную внешнюю оболочку имеет ион 1) S4+ 2) S2- 3) Br5+ 4)Sn2+

Answer 1

Ответ 2) S2-   у серы на внешнем эн., уровне 6 электронов , да она еще приняла 2 , значит восемь

Answer 2

Восьмиэлектронная внешняя оболочка означает, что атом или ион имеет 8 электронов в своей наружной оболочке. Посмотрим на каждый из данных ионов:

1) S4+ - это ион серы с положительным зарядом 4+. Чтобы определить количество электронов в его внешней оболочке, мы должны знать его электронную конфигурацию. Возьмем во внимание, что сера (S) находится в 16 группе периодической таблицы. Ее электронная конфигурация будет 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4. Поскольку ион S4+ имеет положительный заряд, это означает, что у него на один электрон меньше, чем у нейтрального атома серы. Таким образом, внешняя оболочка иона S4+ будет содержать 7 электронов.

2) S2- - это ион серы с отрицательным зарядом 2-. Опять же, для определения количества электронов в его внешней оболочке, нам нужно знать его электронную конфигурацию. Нейтральный атом серы имеет электронную конфигурацию 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4, и ион S2- имеет два дополнительных электрона, поэтому его внешняя оболочка будет содержать 8 электронов.

3) Br5+ - это ион брома с положительным зарядом 5+. Сначала найдем электронную конфигурацию нейтрального атома брома (Br) в 17 группе периодической таблицы. Его электронная конфигурация будет 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5. Когда бром образует ион Br5+, это означает, что у него на 5 электронов больше, чем у нейтрального атома брома. Таким образом, внешняя оболочка иона Br5+ будет содержать 13 электронов.

4) Sn2+ - это ион олова с положительным зарядом 2+. Нейтральный атом олова (Sn) находится в 14 группе периодической таблицы и имеет электронную конфигурацию 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p2. Когда олов образует ион Sn2+, это означает, что у него на 2 электрона меньше, чем у нейтрального атома олова. Таким образом, внешняя оболочка иона Sn2+ будет содержать 8 электронов.

Таким образом, внешняя оболочка этих ионов будет следующей: 1) S4+: 7 электронов 2) S2-: 8 электронов 3) Br5+: 13 электронов 4) Sn2+: 8 электронов