Question

Какую массу твердого нитрата калия необходимо взять, чтобы получить 13.44л кислорода в результате его разложения? Уравнение: нитрат калия = нитрит калия + кислород

Answer 1

Ответ:

121,2 г

Объяснение:

2KNO₃ = 2KNO₂ + O₂

M(KNO₃)=101 г/моль

V=22,4 л/моль

V(O₂)=13,44 л

m(KNO₃)/(2M(KNO₃))=V(O₂)/V

m(KNO₃)=2M(KNO₃)V(O₂)/V

m(KNO₃)=2*101*13,44/22,4=121,2 г

Answer 2

Для решения данной задачи, нам необходимо знать молярную массу твердого нитрата калия (KNO3) и уравнение реакции его разложения.

Молярная масса нитрата калия (KNO3) составляет около 101.1032 г/моль.

Уравнение реакции разложения нитрата калия (KNO3) можно записать следующим образом:

2 KNO3 -> 2 KNO2 + O2

Из уравнения видно, что каждые 2 моля нитрата калия (KNO3) разлагаются на 2 моля нитрита калия (KNO2) и 1 моль кислорода (O2).

Для решения задачи, нужно установить соотношение между объемом кислорода и массой нитрата калия. Для этого воспользуемся уравнением и знанием соотношения между объемом газа и его количеством в молях при стандартных условиях (0 градусов Цельсия и 1 атмосфере давления):

1 моль газа при стандартных условиях занимает примерно 22.4 литра.

Таким образом, для получения 13.44 литра кислорода, мы должны использовать соотношение:

1 моль O2 : 22.4 литра O2 = x моль O2 : 13.44 литра O2

x = (1 моль O2 / 22.4 литра O2) * 13.44 литра O2 = 0.6 моль O2

Из уравнения реакции видно, что на каждые 2 моля нитрата калия (KNO3) приходится 1 моль кислорода (O2). Следовательно, нам потребуется взять в два раза больше молей нитрата калия, чем молей кислорода:

0.6 моль O2 * 2 = 1.2 моль KNO3

Наконец, чтобы найти массу нитрата калия, необходимую для получения 1.2 моль, мы используем молярную массу нитрата калия (101.1032 г/моль):

Масса KNO3 = 1.2 моль KNO3 * 101.1032 г/моль = 121.32 г

Таким образом, чтобы получить 13.44 литра кислорода в результате разложения нитрата калия, необходимо взять 121.32 грамма твердого нитрата калия.