Question

Какую массу оксида серы можно получить если использовать 64г кислорода​

Answer 1

Дано:

m(O2)=64 г

Найти:

m(SO2)-?

Решение:

S+O2=SO2

n(O2)=m/M= 64 г:32 г/моль= 2 моль

M(O2)=16*2=32 г/моль

n(O2)=n(SO2)= 2 моль

m(SO2)=n*M= 2 моль*64 г/моль=128 г

M(SO2) 32+16*2=64 г/моль

Ответ: m(SO2)= 128 г

Answer 2

Чтобы определить массу оксида серы, которую можно получить, используя 64 г кислорода, необходимо знать химическую реакцию, в которой происходит образование оксида серы.

Возьмем, например, реакцию сжигания серы в кислороде:

S + O2 -> SO2

Данная реакция показывает, что для образования одной молекулы SO2 необходима одна молекула S и две молекулы O2.

Молярная масса S равна приблизительно 32 г/моль, молярная масса O2 равна приблизительно 32 г/моль.

Таким образом, для образования 1 моль SO2 потребуется 32 г S и 2 * 32 г O2, то есть общая масса реагентов будет равна 32 г + 64 г = 96 г.

Если имеется 64 г кислорода, то это составляет примерно 2 моля O2 (64 г / 32 г/моль = 2 моль).

Таким образом, при таких условиях можно получить максимум 1 моль SO2, что составляет 96 г.

Итак, используя 64 г кислорода, можно получить максимум 96 г оксида серы (SO2).