Question

Помогите пожалуйста решить задачу по химии: В результате горения алюминия в кислороде массой 9, 6 г, получен продукт, найти его массу

Answer 1

Ответ:

20,4 г.

Объяснение:

Answer 2

Когда алюминий горит в кислороде, он окисляется до оксида алюминия (Al2O3). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

\[ 4Al + 3O_2 \rightarrow 2Al_2O_3 \]

Из уравнения видно, что каждый моль алюминия соединяется с \(3/4\) моль кислорода, образуя один моль оксида алюминия.

Теперь мы можем использовать мольную массу алюминия и оксида алюминия, чтобы найти мольные отношения и определить массу оксида алюминия, образующегося при горении 9,6 г алюминия.

Масса молярная алюминия \( (Al) = 27 \, \text{г/моль} \)

Масса молярная оксида алюминия \( (Al_2O_3) = 2 \times 27 + 3 \times 16 = 102 \, \text{г/моль} \)

Теперь определим количество молей алюминия в реакции:

\[ \text{Моли алюминия} = \frac{\text{Масса алюминия}}{\text{Масса молярная алюминия}} \]

\[ \text{Моли алюминия} = \frac{9,6 \, \text{г}}{27 \, \text{г/моль}} \]

\[ \text{Моли алюминия} \approx 0,3556 \, \text{моль} \]

Так как соотношение между алюминием и оксидом алюминия 4:2 (из уравнения реакции), мы можем использовать это для нахождения молей оксида алюминия:

\[ \text{Моли оксида алюминия} = 0,3556 \, \text{моль} \times \frac{2}{4} \]

\[ \text{Моли оксида алюминия} = 0,1778 \, \text{моль} \]

Теперь найдем массу оксида алюминия:

\[ \text{Масса оксида алюминия} = \text{Моли оксида алюминия} \times \text{Масса молярная оксида алюминия} \]

\[ \text{Масса оксида алюминия} = 0,1778 \, \text{моль} \times 102 \, \text{г/моль} \]

\[ \text{Масса оксида алюминия} \approx 18,28 \, \text{г} \]

Таким образом, масса образовавшегося оксида алюминия при горении 9,6 г алюминия составляет примерно 18,28 г.