Question

Які реакції його обміну можна здійснити маючи розчини барій гідроксиду купрам 2 сульфату калій нітрату а також хлориду кислоту?Користуючись таблицею розчинності установіть між якими парами речовин із цього переліку може відбутись хімічна реакція

Answer 1

Давайте розглянемо, які можливі хімічні реакції відбудуться при обміні розчинів барій гідроксиду (Ba(OH)₂), купрум(II) сульфату (CuSO₄), калій нітрату (KNO₃) і хлориду кислоти (HCl).

1. Барій гідроксид (Ba(OH)₂) і купрум(II) сульфат (CuSO₄): \[Ba(OH)_2 + CuSO_4 \rightarrow BaSO_4 + Cu(OH)_2\] У цій реакції відбувається обмін катіонів між барієм і купром, що призводить до утворення барій сульфату (BaSO₄) та купрум(II) гідроксиду (Cu(OH)₂). Барій сульфат - це нерозчинна сіль, тому вона виходить у вигляді осаду.

2. Купрум(II) сульфат (CuSO₄) і калій нітрат (KNO₃): \[CuSO_4 + 2KNO_3 \rightarrow Cu(NO_3)_2 + K_2SO_4\] У цій реакції відбувається обмін катіонів між купром і калієм, що призводить до утворення купрум(II) нітрату (Cu(NO₃)₂) та калій сульфату (K₂SO₄).

3. Хлорид кислоти (HCl) і барій гідроксид (Ba(OH)₂): \[2HCl + Ba(OH)_2 \rightarrow 2H₂O + BaCl_2\] У цій реакції відбувається обмін аніонів між хлором і гідроксидом, що призводить до утворення води та барій хлориду (BaCl₂).

За допомогою таблиці розчинності можна підтвердити, що барій сульфат (BaSO₄) є нерозчинним у воді, тому він виходить у вигляді осаду, тоді як інші солі залишаються у розчині.

Важливо враховувати, що це лише загальні реакції, і специфічні умови (температура, концентрація розчинів і т. д.) можуть вплинути на конкретні умови відбування реакцій.