Question

Сколько граммов оксида магния образуется при разложении карбоната магния массой 16,8 г пожалуйстаааааа​

Answer 1

Объяснение:

Лучший ответ, ПОЖАЛУЙСТА.

Answer 2

$></p><p>n MgCO3=16,8:84,3=0.199 моль</p><p>n MgO=0.199 моль</p> </div> <div class=$ 0 0

Answer 3

Для расчета количества граммов оксида магния, образующегося при разложении карбоната магния, необходимо использовать химическую реакцию, с учетом соотношения масс и молярных масс веществ.

Массовое соотношение между карбонатом магния (MgCO3) и оксидом магния (MgO) определяется их стехиометрией в реакции разложения:

MgCO3 -> MgO + CO2

По уравнению реакции видно, что при разложении одной молекулы карбоната магния образуется одна молекула оксида магния и одна молекула углекислого газа. То есть, стехиометрическое соотношение между ними равно 1:1.

Для решения задачи нужно воспользоваться молярной массой карбоната магния и пересчитать ее в массу оксида магния.

Молярная масса карбоната магния (MgCO3) равна: Mg = 24,305 г/моль C = 12,011 г/моль O = 15,999 г/моль

MgCO3 = Mg + C + 3O = 24,305 г/моль + 12,011 г/моль + 3*15,999 г/моль = 84,313 г/моль

Теперь мы можем рассчитать количество молей карбоната магния, зная его массу: n(MgCO3) = масса (MgCO3) / молярная масса (MgCO3) = 16,8 г / 84,313 г/моль

Масса оксида магния (MgO) будет равна такому же количеству граммов, так как соотношение между ними в реакции разложения 1:1:

m(MgO) = н(MgCO3) * молярная масса (MgO) = н(MgCO3) * 40,305 г/моль

Таким образом, количество граммов оксида магния, образующегося при разложении карбоната магния массой 16,8 г, будет равно:

m(MgO) = 16,8 г / 84,313 г/моль * 40,305 г/моль = 8 г

Итак, при разложении карбоната магния массой 16,8 г образуется 8 г оксида магния.