Question

Вычислите массу соли, полученной при взаимодействии меди массой 30г с хлором массой 61г Дано: Решение: Найти: Ответ:​

Answer 1

Дано:

m(Cu) =30 г

m(Cl2)= 61 г

Найти:

m(CuCl2)= ?

Решение:

Cu+Cl2=CuCl2

n(Cu)=m/M= 30 г: 64 г/моль= 0,5 моль

M(Cu)= 64 г/моль

n(Cl2)= m/M= 61г:71 г/моль =0,86 моль

M(Cl2) =35,5*2 =71 г/моль

0,5/1       0,86/1

0,5 < 0,86

Cu- в недостатке

x = 0,5*1/1 =0,5 моль CuCl2

m(CuCl2)=n*M = 0,5 моль*135 г/моль = 67,5 г

M(CuCl2)= 64+35,5*2= 135 г/моль

Ответ: m(CuCl2)= 67,5 г

Answer 2

Для решения этой задачи, нам необходимо определить стехиометрическое соотношение между реагентами и продуктами в реакции взаимодействия меди с хлором. Уравнение химической реакции между медью и хлором выглядит следующим образом:

\[ \text{Cu} + 2\text{Cl}_2 \rightarrow \text{CuCl}_2 \]

Из уравнения видно, что 1 моль меди соответствует 2 молям молекул хлора. Таким образом, мы можем использовать эти коэффициенты для расчета молей хлора, затраченных в реакции.

1. Рассчитаем моли каждого реагента: - Медь (Cu): \( \frac{\text{масса меди}}{\text{молекулярная масса меди}} \) - Хлор (Cl): \( \frac{\text{масса хлора}}{\text{молекулярная масса хлора}} \)

Молекулярная масса меди (Cu) примерно 63.55 г/моль, а хлора (Cl) - примерно 35.45 г/моль.

2. Определим, какой реагент является ограничивающим (исчерпывающимся) и используем его количество для расчета массы продукта (соли) - в данном случае, хлорида меди (CuCl₂).

3. Масса соли (CuCl₂) будет равна количеству молей ограничивающего реагента, умноженному на молекулярную массу CuCl₂.

Давайте произведем расчеты:

1. Масса меди: \[ \text{Моли Cu} = \frac{30 \, \text{г}}{63.55 \, \text{г/моль}} \approx 0.472 \, \text{моль} \]

2. Масса хлора: \[ \text{Моли Cl} = \frac{61 \, \text{г}}{35.45 \, \text{г/моль}} \approx 1.719 \, \text{моль} \]

3. Определение ограничивающего реагента: Из уравнения видно, что для образования 1 моли CuCl₂ требуется 2 моля Cl₂. Таким образом, медь является ограничивающим реагентом, так как у нас есть меньшее количество молей Cu, чем требуется для полного реагирования с хлором.

4. Масса соли (CuCl₂): \[ \text{Масса CuCl₂} = 0.472 \, \text{моль} \times 2 \times (63.55 + 2 \times 35.45) \, \text{г/моль} \approx 98.5 \, \text{г} \]

Итак, масса соли (CuCl₂), полученной при взаимодействии меди с хлором, составляет примерно 98.5 г.