Question

По уравнению реакции CaCO3 = CaO + CO2 рассчитайте массу оксида кальция , который образуется при разложении 200 г карбоната кальция

Answer 1

CaCO3=CaO+CO2
m(CaO)=n*Mr
Mr(CaCO3)=100г/моль
n(CaCO3)=n(CaO)=m:Mr=200:100=2моль
Mr(CaO)=56г/моль
m(CaO)=2*56=112г
Ответ:112г

Answer 2

Для расчета массы оксида кальция, который образуется при разложении 200 г карбоната кальция, мы можем использовать соотношение между массой карбоната кальция и массой образующегося оксида кальция.

Сначала давайте выразим уравнение реакции в более правильной форме: CaCO3 → CaO + CO2

Из уравнения видно, что 1 моль CaCO3 превращается в 1 моль CaO. Молярная масса CaCO3 равна 100,09 г/моль, а молярная масса CaO равна 56,08 г/моль.

1 моль CaCO3 = 100,09 г 1 моль CaO = 56,08 г

Теперь мы можем использовать пропорцию для расчета массы образующегося оксида кальция:

(масса CaO / молярная масса CaO) = (масса CaCO3 / молярная масса CaCO3)

Давайте подставим величины и решим уравнение:

(масса CaO / 56,08 г/моль) = (200 г / 100,09 г/моль)

Масса CaO = (200 г / 100,09 г/моль) * 56,08 г/моль

Масса CaO ≈ 112,05 г

Таким образом, масса оксида кальция, который образуется при разложении 200 г карбоната кальция, составляет примерно 112,05 г.