Question

7.8г калия реагирует с кислородом. Вычислите массу кислорода

Answer 1

0,2. х

4K+O2-->2K2O

n(K)=7,8:39=0,2моль

х=0,2:4×1=0,05мОль

m(O2)=0,05×32=1,6г

Answer 2

Чтобы вычислить массу кислорода, необходимую для реакции с 7.8 г калия, мы должны знать химическое уравнение реакции между калием и кислородом.

Реакция между калием и кислородом происходит по следующему уравнению:

\[4K + O_2 \rightarrow 2K_2O\]

Это уравнение говорит о том, что 4 моля калия (K) реагируют с молекулой кислорода (O₂) для образования двух молекул оксида калия (K₂O).

Сначала нужно определить количество молей калия в 7.8 г. Для этого воспользуемся молярной массой калия, которая равна примерно 39.1 г/моль (округлим до одного знака после запятой).

\[ \text{Масса калия} = 7.8 \, \text{г}\] \[ \text{Молярная масса калия} = 39.1 \, \text{г/моль}\]

Теперь найдем количество молей калия:

\[ \text{Количество молей калия} = \frac{\text{Масса калия}}{\text{Молярная масса калия}}\] \[ \text{Количество молей калия} = \frac{7.8 \, \text{г}}{39.1 \, \text{г/моль}} \approx 0.2 \, \text{моль}\]

Согласно уравнению реакции, на 4 моля калия требуется 1 моль \(O_2\). Таким образом, для 0.2 моль калия потребуется:

\[ \text{Количество молей кислорода} = 0.2 \, \text{моль} \times \frac{1 \, \text{моль } O_2}{4 \, \text{моль } K}} = 0.05 \, \text{моль } O_2\]

Теперь найдем массу кислорода, используя его молярную массу, которая составляет около 16 г/моль (округлим до одного знака после запятой):

\[ \text{Молярная масса кислорода} = 16 \, \text{г/моль}\]

\[ \text{Масса кислорода} = \text{Количество молей кислорода} \times \text{Молярная масса кислорода}\] \[ \text{Масса кислорода} = 0.05 \, \text{моль} \times 16 \, \text{г/моль} = 0.8 \, \text{г}\]

Таким образом, для реакции с 7.8 г калия потребуется примерно 0.8 г кислорода.